ТЕРМОХИМИЯ И КИНЕТИКА

[khimki666]

1.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующей реакции:

CO_(г) + Cl_2(г) ->

 

2.Составьте уравнение константы равновесия и укажите, в каком направлении сместится равновесие: а) при повышении температуры; б) при повышении давления:

_(г) + CO_2(г) D 2CO_(г) + 2H_2(г); DH>0

 

 

3.Взаимодействие между оксидом углерода (II) и хлором идет по уравнению CO_(г) + Cl_2(г) D COCl_2(г). Начальные концентрации [CO]=0,3 моль/л, а [Cl₂]=0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию оксида углерода увеличить до 1,2 моль/л, а хлора – до 0,6 моль/л.

 

4.В сосуде объемом 15 л содержалось 3,15 моль COCl₂.При некоторой температуре в системе установилось равновесие COCl_2(г) D CO_(г) + Cl_2(г); при этом количество COCl₂ уменьшилось в 3 раза. Вычислите равновесные концентрации всех веществ.

[khimki666]

1.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующей реакции:

CO_(г) + Cl_2(г) ->

 

2.Составьте уравнение константы равновесия и укажите, в каком направлении сместится равновесие: а) при повышении температуры; б) при повышении давления:

_(г) + CO_2(г) D 2CO_(г) + 2H_2(г); DH>0

 

 

3.Взаимодействие между оксидом углерода (II) и хлором идет по уравнению CO_(г) + Cl_2(г) D COCl_2(г). Начальные концентрации [CO]=0,3 моль/л, а [Cl₂]=0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию оксида углерода увеличить до 1,2 моль/л, а хлора – до 0,6 моль/л.

 

4.В сосуде объемом 15 л содержалось 3,15 моль COCl₂.При некоторой температуре в системе установилось равновесие COCl_2(г) D CO_(г) + Cl_2(г); при этом количество COCl₂ уменьшилось в 3 раза. Вычислите равновесные концентрации всех веществ.

[MariFrolova]

в 150 Г 12% СОЛЯНОЙ КСИЛОТЫ РАСТВОРИЛИ КАРБИД АЛЮМИНИЯ, ПРИ ЭТОМ ВЫДЕЛИЛОСЬ 2,24 Л ГАЗА. рАССЧИТАЙТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ В ПОЛУЧЕННОМ РАСТВОРЕ. Мне кажется, что здесь,что-то не так. Я думаю, что логичнее найти массовую долю соляной кислоты, нежели хлорида алюминия. Или я не пойму, как решать задачу. Просто если искать массовую долю хлорида алюминия, непонятно зачем дано кол-во метана. Что скажите?

[khimki666]

1.Составьте математическое выражение закона действующих масс для следующей реакции:

CO_(г) + Cl_2(г) ->

 

2.Составьте уравнение константы равновесия и укажите, в каком направлении сместится равновесие: а) при повышении температуры; б) при повышении давления:

_(г) + CO_2(г) D 2CO_(г) + 2H_2(г); DH>0

 

 

3.Взаимодействие между оксидом углерода (II) и хлором идет по уравнению CO_(г) + Cl_2(г) D COCl_2(г). Начальные концентрации [CO]=0,3 моль/л, а [Cl₂]=0,2 моль/л. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию оксида углерода увеличить до 1,2 моль/л, а хлора – до 0,6 моль/л.

 

4.В сосуде объемом 15 л содержалось 3,15 моль COCl₂.При некоторой температуре в системе установилось равновесие COCl_2(г) D CO_(г) + Cl_2(г); при этом количество COCl₂ уменьшилось в 3 раза. Вычислите равновесные концентрации всех веществ.