Ludmila1240886 Опубликовано 20 Марта, 2012 в 18:44 Поделиться Опубликовано 20 Марта, 2012 в 18:44 к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе? Ссылка на комментарий
Ludmila1240886 Опубликовано 21 Марта, 2012 в 13:13 Автор Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2012 в 13:13 к раствору содержащему 25,5 грамм нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 11,92 грамма хлорида калия. Определите массу образовавшегося осадка. Что,в избытке и сколько по массе? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 21 Марта, 2012 в 14:09 Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2012 в 14:09 KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 находите избыток- недостаток. Ссылка на комментарий
Ludmila1240886 Опубликовано 21 Марта, 2012 в 14:57 Автор Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2012 в 14:57 масса AgCl = 143,321гр ν = m/M; ν (KCl)=11.92/74,5=0.1604 ν (AgNO3)=25.5/169.868=0.15012 так ? Ссылка на комментарий
Ludmila1240886 Опубликовано 21 Марта, 2012 в 15:27 Автор Поделиться Опубликовано 21 Марта, 2012 в 15:27 KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 находите избыток- недостаток. масса AgCl = 143,321гр ν = m/M; ν (KCl)=11.92/74,5=0.1604 ν (AgNO3)=25.5/169.868=0.15012 так ? Ссылка на комментарий
Ludmila1240886 Опубликовано 22 Марта, 2012 в 03:24 Автор Поделиться Опубликовано 22 Марта, 2012 в 03:24 M(AgNO3)=170 г/моль M(KCl)=74,5 г/моль n(AgNO3)=m/M n(AgNO3)=25,5/170 n(AgNO3)=0,15моль n(KCl)=11,92/74,5 n(KCl)=0,16моль С уравнения реакции видно, что n(AgNO3):n(KCl)=1:1 значит KCl находится в избытке, а AgNO3 в недостаке по AgNO3 ведём расчёт. n(AgNO3)=n(AgCl)=0,15моль M(AgCl)=143,5 m(AgCl)=M*n m(AgCl)=143,5*0,15 m(AgCl)=21,525 грамм. Количество вещества KCl, которое вступит в реакцию с AgNO3 должно быть 0,15 моль. Находим массу KCl, которая вступила в реакцию. 0,15моль=m/74,5 m=11,175 11,92-11,175=0,745 грамм Ответ: масса образовавшегося осадка - 21,525 грамм. В избытке хлорид калия на 0,745 грамм больше, чем надо. ??? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти