Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Ayple

TiO2. Возможно ли выделение металла в чистом виде?

Рекомендованные сообщения

Приобрел довольно качественные титановые белила. Насколько представляю, основной компонент - TiO2.

Вопрос: возможно ли восстановление титана из его оксида?

(желательно, конечно, использовать наиболее легкодоступные реактивы)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Приобрел довольно качественные титановые белила. Насколько представляю, основной компонент - TiO2.

Вопрос: возможно ли восстановление титана из его оксида?

(желательно, конечно, использовать наиболее легкодоступные реактивы)

В принципе возможно, но чистый титан не получите.В лучшем случае сплав.Можете почитать у Ключникова "руководство по неорг.синтезу" стр.36-37

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Может быть сначала растворить TiO2 в соляной кислоте (ну или как-нибудь ещё получить TiCl4), а затем электролизом из TiCl4 получить титан. Тем более, что TiCl4 - жидкость при комнатной температуре.

Или можно TiCl4 водородом или более активными металлами восстановить.

Изменено пользователем igor96

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно получить проще. по принципу алюмотермии как в реакции Al + Fe3O4 = Fe + Al2O3

а тут так же только с TiO2. Но как потом отделять титан от оксида алюминия я не знаю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Большой вопрос: при какой температуре начнется реакция между оксидом титана и алюминием. Задумайтесь.

Титан не растворяется, а оксид алюминия - в щелочах легко. В концентрированную щелочь продукт алюмотермии - и получится раствор гексагидроксоалюмината натрия (если брать NaOH), останется чистый титан, только надо помешивать почаще.

IMHO, электролиз хлорида - самый простой способ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Электролизом солей Титана в водной среде вы не получите никогда и ни за что)) .....Алюминий или Магний или Кальций....Производство Титана по тому и никогда не было дешёвым.

Изменено пользователем Гекс

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При обычных условиях хлорид титана (IV) - сам по себе жидкость. Я о водном растворе вовсе не говорил.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну скажите мне как вы из TiO2 получите TiCl4 мне очень интересно?? А потом его электролиз как проведёте а?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из TiO2 в печи в токе хлора спеканием с коксом.

Получим TiCl4 и углекислый газ. Один при охлаждении улетит, другой станет жидкостью.

TiO2 + C + 2Cl2 = TiCl4 + CO2

Далее силикагелем отбираем воду, если наглотался, а далее в электролизер с газоотводной трубкой для Cl2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я так понимаю изначальный вопрос был скорее применён к полудомашнему выделению, как делают TiCl4 впрочем и SiCl4 я знаю , но всё же Титан в промышленности да и в лабе не получают из хлорида))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...