TiO2. Возможно ли выделение металла в чистом виде?

[aversun]

Ну как на производстве это делается

TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO температура за 1000°С

Потом TiCl4 + 4Mg = 2MgCl2 + Ti температура достаточная для плавления магния.

Называется магний-термическое производство титана.

Изменено 24 Марта, 2012 в 10:21 пользователем aversun

[Гекс]

Всё очень доступно и дёшего ))) да ещё из белил Титан - ну очень всё доступно...)))

[aversun]

Титан в промышленности да и в лабе не получают из хлорида))

В промышленности только так и получают, магний- или (реже) натрийтермическим методом из хлорида. Да и в лабе, реакция с магнием - самое простое.

В лаборатории, если судить по Карякину, TiCl4 получают так же как и в промышленности, температуру держат ниже - 700°

[igor96]

TiCl₄

Применение

Используют TiCl₄ для получения титана, . . .

 

Ti

Получение

Образующиеся пары TiCl₄ при 850 °C восстанавливают магнием: TiCl₄+ 2Mg = 2MgCl₂+ Ti

 

из википедии

Изменено 24 Марта, 2012 в 16:42 пользователем igor96

[москатель]

Приобрел довольно качественные титановые белила. Насколько представляю, основной компонент - TiO2.

Вопрос: возможно ли восстановление титана из его оксида?

(желательно, конечно, использовать наиболее легкодоступные реактивы)

Хо! Из белил? Титан металлический только так самородками выделяется! Лет 6 назад я силикатную краску в санэпидстанцию отнёс (гигиенический сертификат получить). Сотрудница СЭС, изучив регламент, воскликнула: "Да тут же ничего испаряющегося и вредного нет! Чо ж искать-то? Ну, ладно, поищем" А когда я пришёл, она мне радостно сообщила, что нашли! Металлический титан в краске. Вот так. А то, заводы... Сейчас, правда, СЭС переделался в РОСПОТРЕБНАДЗОР. Могут и не выделить титан, конечно. Всё ж другая организация...Но, в принципе-то, оказывается - можно!

[mypucm]

Получим TiCl4 и углекислый газ...

Далее силикагелем отбираем воду, если наглотался, а далее в электролизер с газоотводной трубкой для Cl2.

А с чего TiCl₄ будет электричество-то проводить? :blink: Это все равно что в четыреххлористом олове электролиз делать. Или, скажем, в СCl₄

[qerik]

А с чего TiCl₄ будет электричество-то проводить? :blink: Это все равно что в четыреххлористом олове электролиз делать. Или, скажем, в СCl₄

Соглашусь, ступил.

Далее алюмотермией - самый простой вариант.

[Nil admirari]

А с чего TiCl₄ будет электричество-то проводить? :blink:

Если взять солянокислый раствор, то есть H2[TiCl6], то должен.