oRign 0 Опубликовано: 23 марта, 2012 Рассчитайте , как изменится масса железной пластинки в 10г после выдерживания её в р-ре, содержащем 3.2г сульфата меди.Определите массу пластинки после окончания реакции. CuSO4+Fe->FeSo4+Cu(осадок) Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
machdems 89 Опубликовано: 23 марта, 2012 1) n(CuSO4) = m/M 2) m(Fe) = n(CuSO4)*M(Fe) 3)n(Cu) = n(CuSO4)*M(Cu) 4) dm = 10-m(Fe)+m(Cu) Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
oRign 0 Опубликовано: 26 марта, 2012 1) n(CuSO4) = m/M 2) m(Fe) = n(CuSO4)*M(Fe) 3)n(Cu) = n(CuSO4)*M(Cu) 4) dm = 10-m(Fe)+m(Cu) Если считаешь так, то получается становится железа больше Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
qerik 89 Опубликовано: 26 марта, 2012 Если считаешь так, то получается становится железа больше Железа не станет больше. Он в раствор перейдёт. А вот масса пластинки увеличится. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
loless 0 Опубликовано: 27 марта, 2012 определите массу диоксида свинца, которую можно восстановить 0,15 л 0,2 нормального раствора хромита калия в щелочной среде. объясните,пожалуйста,как да что.. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
aversun 4 162 Опубликовано: 27 марта, 2012 Вообще то в растворе должен быть какой-то из гидроксохромитов, но последуем условию, благо это ничего не меняет. 3PbO2 + 8KOH + 2KCrO2 + 2H2O = 2K2CrO4 + 3K2[Pb(OH)4] PbO2*0.15*0.2*3/2 = 10.76 г Поделиться сообщением Ссылка на сообщение