Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Хлориды и нитраты. Гидролиз.


OlegBar

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

И снова вопросы. Господа, выручайте, пожалуйста!

Давно уже узнал, что алюминий и цинк растворяются в щелочах в присутствии нитрата щелочного металла с образованием гидроксокомплекса и выделением аммиака.

 

Al + NaOH + NaNo3 = Na{Al(OH)4} + NH3

 

Подскажите, чем обусловлены эти свойства нитрата? Почему азот восстанавливается до -3?

 

А также вопрос иного характера:

 

Может ли в водном растворе хлоридов магния или бериллия раствориться избыток металла за счет гидролиза хлорида?

Суммарное уравнение гидролиза: BeCl2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HCl

2HCl + Be = BeCl2 + H2

Будет ли равновесие смещаться вправо?

Извините мой поток вопросов :)

Искренне надеюсь на Вашу помощь, Химики!

Ссылка на комментарий

И снова вопросы. Господа, выручайте, пожалуйста!

Давно уже узнал, что алюминий и цинк растворяются в щелочах в присутствии нитрата щелочного металла с образованием гидроксокомплекса и выделением аммиака.

 

Al + NaOH + NaNo3 = Na{Al(OH)4} + NH3

 

Подскажите, чем обусловлены эти свойства нитрата? Почему азот восстанавливается до -3?

Азот так глубоко восстанавливается благодаря присутствию очень сильного восстановителя.

Восстановление идет на поверхности металла. Таким образом, этот процесс связан не столько с какими-то особыми свойствами именно нитрата, сколько с конкретным восстановителем.

 

Может ли в водном растворе хлоридов магния или бериллия раствориться избыток металла за счет гидролиза хлорида?

Суммарное уравнение гидролиза: BeCl2 + 2H2O = Be(OH)2 + 2HCl

2HCl + Be = BeCl2 + H2

Будет ли равновесие смещаться вправо?

Соли бериллия и особенно магния гидролизованы очень слабо.

Такой процесс хорошо идет в растворах более сильно гидролизованных солей, к примеру, цинка или алюминия.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...