Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
beck

окисно-відновна реакція Na +hno3

Рекомендованные сообщения

Na + HNO3(к)=N2О+NaNO3+H2O

 

Na (0) -1e → Na (+1) | 1 | 3

N (+5) +3e → N(+2) | 3 | 1 ; чи тут повинно бути N(+5) +4e->N+ ???

Поясніть чому N(+5) +3e →N(+2), якщо N2+O-2,а на Na+NO+53-2

Изменено пользователем beck

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тут азот змінює ступінь окиснення з +5 до +1, значить

N(+5) +4e->N+

 

.

Изменено пользователем beck

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

8Na + 10HNO3 = N2O + 8NaNO3 + 5H2O

В N2O два атома азота, поэтому электронов принимает не 4, а 8.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

8Na + 10HNO3 = N2O + 8NaNO3 + 5H2O

В N2O два атома азота, поэтому электронов принимает не 4, а 8.

Тому буде : 2N(+5) +8e->N2+ ?

Изменено пользователем beck

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тому буде : 2N(+5) +8e->N2+ ?

2*N+5 + 2*4e- = 2*N+

N2+ - это ион простого азота, нестабильный.

а 2N+ - 2 иона азота+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2*N+5 + 2*4e- = 2*N+

N2+ - это ион простого азота, нестабильный.

а 2N+ - 2 иона азота+

Не зрозумів... у N2O ступінь окиснення N2+O2-

Чому 2N+ а не N2 :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...