Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

CuSO4 + I2(спирт) =


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Решил провести пару опытов с галогенами, естественно, первый попавшийся - йод.

При добавлении к ненасыщенному раствору медного купороса спиртового раствора йода образуется некое коричневое соединение, растворимое. При постепенном добавлении спиртового раствора йода к раствору медного купороса, раствор желтеет, доходя до цвета янтаря. В осадок ничего не выпадает.

При добавлении избытка CuSO4 * 5H2O присходит позеленение раствора, в осадок опять же ничего не выпадает. Далее при добавлении йода к насыщенному раствору CuSO4 происходит образование маслянистой пленки на поверхности, которая стягивается к месту приливания спиртового раствора йода, раствор чернеет, но на просвет видно темно-болотный цвет.

При осторожном нагревании на водяной бане происходит выпадение белого осадка в небольшом количестве. При помешивании на воздухе на свету горячего раствора происходит экзотермическая реакция (образуются пузырьки, которые "хлопают" в 4 см от раздела жидкость-воздух) с просветлением раствора до болотного цвета (в тонком слое - светло-зеленого). При открывании емкости крышка сильно пахнет йодом, как и раствор.

После помешивания в осадок тонким слоем выпали светло-зеленые кристаллы.

После помешивания, нагревания и закрывания крышка стала пахнуть люголем (кого в детстве этим мазали - поймёт, что за запах).

Собственно вопрос, что за вещества образовывались в данном случае.

Ну для начала диспропорционирование йода:

I2 + H2O = HI + HOI на свету.

CuSO4 + 2HI = CuI2 + H2SO4

2CuI2 = Cu2I2 + I2 (гидролиз).

Ссылка на комментарий

I2 + H2O = HI + HOI на свету.

В данном случае этой реакцией можно пренебречь. Йодная настойка содержит йодид калия, так что там и так ионов I- хватает.

 

CuSO4 + 2HI = CuI2 + H2SO4

Йодид меди (2) разлагается в момент образования.

 

2CuI2 = Cu2I2 + I2 (гидролиз).

Прикольный "гидролиз" без воды.

Ссылка на комментарий

В данном случае этой реакцией можно пренебречь. Йодная настойка содержит йодид калия, так что там и так ионов I- хватает.

А разве спиртовой раствор стабилизирован йодидом калия?

По-моему в водный раствор KI добавляют.

 

Йодид меди (2) разлагается в момент образования.

Прикольный "гидролиз" без воды.

Раньше всегда думал, что CuI2 не существует только в воде.

А что по поводу остальных реакций?

В самом начале, как я полагаю, образуется комплексная соль, только какая?

Ссылка на комментарий

А разве спиртовой раствор стабилизирован йодидом калия?

По-моему в водный раствор KI добавляют.

Добавляют. На этикетке всё должно быть написано.

 

Раньше всегда думал, что CuI2 не существует только в воде.

Путаете с сульфидами алюминия и хрома? Между Cu2+ и I- просто идёт ОВР.

Ссылка на комментарий

Добавляют. На этикетке всё должно быть написано.

На этикетке написано:

"Йод. Спиртовой раствор для наружного применения 5%"

 

Путаете с сульфидами алюминия и хрома? Между Cu2+ и I- просто идёт ОВР.

Да, действительно.

Со временем толщина осадка увеличивается при герметично закрытой крышке.

Ссылка на комментарий

Спешу поделиться новой информацией, так сказать.

По прошествии суток с момента выпадения осадка его количество не изменилось. При нагревании раствор стал светлеть, вероятно, йод каким-то образом улетучивался или ионизировался. Грел около часа на водяной бане.

В осадок выпали кристаллы светло-бежевого цвета, раньше их посчитал за зеленые из-за цвета раствора.

Цвет у раствора получился весьма красивый, изумрудный.

Вещество растворилось полностью, при добавлении щелочи в осадок выпадают крупные сине-голубые кристаллы, перемешивать их так же сложно, как мокрый песок, при этом отчетливо чувствуется запах йода.

Есть идеи по поводу исходного соединения? Предполагаю что какой-то комплекс меди с йодом и сульфат-анионом.

Ссылка на комментарий

При добавлении лимонной кислоты (недостатка) наблюдается растворение осадка и расслоение на 2 слоя: снизу голубые кристаллы, сверху синий раствор (цитрат меди?).

Ссылка на комментарий

цитрат меди - зеленый нерастворимый в воде осадок. Не знаю как в спирте, но на момент получения этого соединения обменом ионов в воде она сначала приобретает красивый темно-зеленый (но никак не синий) цвет перед тем как избавиться от меди (сама осаждается в цитрате).

Ссылка на комментарий

После долгого стояния могу сказать пару слов о комплексах.

Первый комплекс зеленого цвета оказался устойчивым, не разлагается под действием воздуха, света, температуры (до 1000С), слабо пахнет йодом. Йод съел полимерное покрытие над сей банкой (оно и понятно).

Комплекс с начального цвета (темно-зеленого) сильно просветлел (результаты ниже).

При добавлении щелочи образовался сине-голубой осадок гидроксида меди, чувствовался ярко выраженный запах йода, при добавлении лимонной кислоты сначала произошло выпадение зелено-голубого цитрата, затем - полное растворение. Йодом абсолютно не пахнет.

Синий комплекс тоже устойчив к действию воздуха, света. На нагрев ещё не проверял.

Исходное соединение: CuSO4 + I2

DhbW6k7a.jpg

К сожалению, цветопередача страдает, раствор чуть темнее.

После действия щелочи и лимонной кислоты:

Z2cP4fEX.jpg

Попробовал приблизить цвет к реально существующему. Может показаться, что раствор близок по цвету к медному купоросу, однако я бы его расценил скорее как цвет раствора CuSO4, когда только начинаешь добавлять аммиак.

 

Есть предположения?

Может глупое, но все-таки:

[Cu2I2]SO4

или так: [Cu2SO4]I2

А может даже так:

[CuI2]SO4.

Есть какая-нибудь умная книжка про комплексы йода? Везде нашел только обрывки.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...