Электрохимические свойства металлов

[golova]

1.Какое из предложенных веществ будет в водном растворе реагировать с цинком, выделяя водород? Напишите уравнение реакции. NaOH, HN03, KCI, Na2SO4

 

2.Вычислить электродный потенциал серебра, опущенного в раствор его соли с концентрацией 0,001 моль/л.

 

3.Составьте схему, напишите электронные уравнения, электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и , магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+]=[Mg2+]=0.01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

 

4.Железное изделие покрыли кадмием. Какое это покрытие: анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в серной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

 

5.Составьте схему электролиза растворов Cd(NO3) и СиСl2 с серебряным анодом.

[golova]

Прошу помочь с заданиями под номерами 1,4 и 5, т.к. 2 и 3 уже выполнил.

[chebyrashka]

1) 1,2

[mypucm]

chebyrashka, a Вы уверены, что азотная кислота реагирует с цинком с выделением водорода? Я бы на NaOH поставил.

 

5) Задачка странная. Не стандартная, так скажем. Электролиз Cd(NO₃)₂: на катоде выделяется кадмий, на аноде растворяется серебро. Суммарная реакция:

Cd(NO₃)₂ + 2Ag = Cd + 2AgNO₃

 

C электролизом CuCl₂ не все так однозначно, поскольку хлорид-ионы стабилизируют одновалентную медь в растворе. Если на это наплевать и не рассматривать образование одновалентной меди, то на катоде выделяется медь, на аноде серебро окисляется до неравстворимого хлорида. Суммарная реакция:

CuCl₂ + 2Ag = Cu + 2 AgCl

[chebyrashka]

ой, конечно, без водорода. Ну, он там есть в следовых кол-вах. Что-то я забылся, видимо