Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
anutikkk55555

сжигание магния

Рекомендованные сообщения

помогите решить задачу с подробным решением и с формулами!заранее огромное спасибо

задача:

сколько оксида магния образуется при сжигании 12г магния?какой объем 30% раствора серной кислоты (плотность=1.2) потребуется для растворения оксида магния?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ох, лучше почитайте учебник. Особенно про отн. атомную, отн. молекулярную и молярную массы. А также про типы соединений и типы реакций.

Всё самое элементарное.

 

Часть первая.

2Mg + O2 --> 2MgO

 

Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24 + 16 = 40

M = 40 г/моль

v = m/M

v(MgO) = v(Mg) = 12/24 = 0,5

 

m = v*M

m(MgO) = 0,5 * 40 = 20

 

 

Часть вторая.

MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O

 

v(H2SO4) = м(MgO) = 0,5

M(H2SO4) = 98 г/моль

m(H2SO4) = 49 г

mр-ра = (49*100)/30 = 163,333333333333333333333333333333333333333 г

Vр-ра = 163,33333333333333333333333333333333333333 / 1,2 = 136,1 мл

Изменено пользователем 59595959

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

"v(H2SO4) = м v(MgO) = 0,5

а вот эт строка верная?"

Спасибо, недосмотрел я. Punto switcher меняет раскладку, как ему заблагорассудится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...