задача с пластинкой

[alex0602]

Медную пластинку массой 5 г поместили в 200 г 10% раствора AgNO3.Через некоторое время пластинку вынули из раствора ,промыли просушили и снова взвесили.Её масса изменилась на 1,5 г.Определите масс. долю всех веществ в растворе после реакции.

Напомните пожалуйста как решать данный тип задач.

[alex0602]

Cu+2AgNO3=2Ag(os)+Cu(NO3)2

m(AgNO3)=20g n(AgNO3)=20/170=0,118 mol

n(Cu)=5/64=0,078 mol

0,078>0,118/2=>Cu в избытке

0,019 моль Cu остаётся...а куда 1,5 г ..а масса(Cu(NO3)2=12,774 g

я помню 5-64x+108x=1,5..вроде так

[chebyrashka]

к 200 г прибавилось 0.64 г меди( металла , который пересчитываем на нитрат) , но ушло 2.16 г Ag

m(r-ra)=200+0.64-2.16=

m(Cu(NO3)2=1.88 g

m(AgNO3)=200*w-M*0.02=

[alex0602]

масса раствора сходится

аа..всё нашёл ошибку..спасибо!

[alex0602]

Медную пластинку известной массы поместили в стакан с 150 г 8% раствора FeCl3,Через некоторое время её вынули из раствора,промыли,просушили и снова взвесили.Её масса изменилась на 1,27 г Определите кач.состав и кол состав раствора после реакции.

вот реакция..Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

n(FeCl3)=0,074 mol

ни одного осадка значит масса только уменьшилась и ничего не прибавилось....

а что дальше?

[chebyrashka]

изменение массы пластинки = ушедшая медь.

[alex0602]

это то я понял

значит...(64x-1.27)/32=n(FeCl2)

m(FeCl2)=n(FeCl2)*127=..запутался что-то я

[chebyrashka]

n(FeCL2)=n(Cu)*2 по коэффициентам :D

[alex0602]

у меня FeCl3 почему то не сходится ,пять с лишним процентов получается