Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Darkfaint

Задача на пластинку

Рекомендуемые сообщения

Медную пластинку массой 50 г выдержали в растворе массой 400 г с массовой долей нитрата серебра 17% до выравнивания массовых долей в полученном растворе. Вычислите массу пластинки после реакции.

 

У меня получилось 65 г. Но я не уверен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

m(чистого AgNO3) = 400*0,17=68, т.к. в условии сказано что растворы 50% на 50% я посчитал что их массы = 34 г.

n(AgNO3)=0,1(или считать начальный раствор я не знаю я считал по массе после окончания реакции)

n(Cu(NO3)2)=0,18

AgNO3 в недостатке и n(Cu)=0,05 n(Ag)=0,1

m(Cu)=3,2

m(Ag)=10,8

m(пластинки)=50-3,2+10,8=57,6=58г(походу я гдето неправильно посчитал на принцип моего решения такой, ПРАВИЛЬНО ИЛИ НЕТ НЕЗНАЮ????((()

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Привет,я не смотрел твоего решения но я бы решал так:

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

1)допустим в реакцию вступило x моль меди,выпало 2x серебра и т.д

2)я так понимаю что сдесь имеется ввиду выравнивание массовых долей солей ,тк массы растворов одинаковы(один и тот же раствор) то можено составить пропорцию масс вступивших веществ:

188х=(400*0,17)-170х

отсюда считаем х и он равен 0,19теперь мы можем посчитать какая масса меди "ушла"с пластинки и она равно 0,19*64=12,16

3)найдем массу пластинки вычев массу меди=50-12,16=37,84

Вроде так,а серебро которое выделилось просто ушло в осадок раствора)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ребята, помогите правильно решить данную задачу. Я пробывал так: x - n(Cu) ; 2x - n(Ag)

64x+400*0,17=188x+2x*108

x=0,2

n(Cu)=0,2 моль

m(Cu)раст.=0,2*64=12,8 г

n(Ag)осажд.=0,4 моль

m(Ag)=0,4*108=43,2 г

дельта m пл.= m(осажд.)-m(раств.)=43,2-12,8=30,4 г

m(пл)=50+30,4=80,4 г

Изменено пользователем vlad0s

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вроде так,а серебро которое выделилось просто ушло в осадок раствора)

Как правило, считается, что осаждаемый металл остается на пластинке.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ребята, помогите правильно решить данную задачу. Я пробывал так: x - n(Cu) ; 2x - n(Ag)

64x+400*0,17=188x+2x*108 ??

Странное равенство. Если равны массовые доли в растворе, значит равны массы солей:

188х=(400*0,17)-170*2х

 

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×