Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.

Рекомендованные сообщения

1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить:

а) медь из карбоната гидроксомеди (II);

б) цинк из сульфида цинка;

в) железо из дисульфида железа (II);

г) натрий из хлорида натрия;

д) натрий из гидроксида натрия.

 

2)Навеску некоторого металла массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате выделился водород объемом 4,48 л (н. у.) и образо­вался дихлорид металла. О каком металле идет речь?

 

 

3)
Навеску некоторого металла массой 12,0 г растворили в избытке соляной кислоты. В реакции выделился водород объемом 11,2л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. О каком металле идет речь?

 

 

4)Навеску некоторого металла массой 14 г сожгли в хлоре. В результате обра­зовался трихлорид этого металла массой 35,3 г. О каком металле идет речь? Что вы знаете об истории открытия этого металла?

5)
Для утилизации 7,8 г некоторого щелочного металла провели его взаимо­действие с водой. Для нейтрализации образовавшейся щелочи был затрачен 1 0 %-й раствор азотной кислоты массой 126 г. О каком щелочном металле идет речь? Найдите объем такой порции щелочного металла. Какие меры предосторожности надо соблюдать при выполнении такого опыта? Как пра­вильно утилизировать щелочные металлы?

6).
Пластинку из железа массой
т
1
г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной
т
2
г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке", если значения
m
, и
m
2
соответствен­но равны: а) 10,0 г и 10,8 г; б) 20 г и 22 г; в) 1 2 г и 1 3 г; г)"50 г и 54 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Навеску некоторого металла массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате выделился водород объемом 4,48 л (н. у.) и образо­вался дихлорид металла. О каком металле идет речь?

 

2Me + 2nHCl = 2MeCln + nH2

 

n(H2) = 0.2 моль

M(Me) = 11.2/(0.1*n)

 

Fe

 

3)Навеску некоторого металла массой 12,0 г растворили в избытке соляной кислоты. В реакции выделился водород объемом 11,2л (н. у.) и образовался сульфат металла, в котором степень окисления металла равна +2. О каком металле идет речь?

 

 

Ме + HCl = MeSO4 + H2

 

Именно так?

 

4)Навеску некоторого металла массой 14 г сожгли в хлоре. В результате обра­зовался трихлорид этого металла массой 35,3 г. О каком металле идет речь? Что вы знаете об истории открытия этого металла?

 

2Me + 3Cl2 = 2MeCl3

n(Cl2) = (35.3-14)/71 = 0.3

M(Me) = 14/0.2 = 70

 

Ga

 

5)Для утилизации 7,8 г некоторого щелочного металла провели его взаимо­действие с водой. Для нейтрализации образовавшейся щелочи был затрачен 1 0 %-й раствор азотной кислоты массой 126 г. О каком щелочном металле идет речь? Найдите объем такой порции щелочного металла. Какие меры предосторожности надо соблюдать при выполнении такого опыта? Как пра­вильно утилизировать щелочные металлы?

 

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

MeOH + HNO3 = MeNO3 + H2O

 

n(HNO3) = 126*0.1 = 12.6/63 = 0.2

M(Me) = 39

 

K

 

6). Пластинку из железа массой т1г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной т2г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке", если значения m, и m2 соответствен­но равны: а) 10,0 г и 10,8 г; б) 20 г и 22 г; в) 1 2 г и 1 3 г; г)"50 г и 54 г.

 

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

а) 10,8 - 10 = 0,08

 

56 - 8

х - 0,8

 

m(Fe) = 5.6

m(Cu) = 6.4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить:

а) медь из карбоната гидроксомеди (II);

б) цинк из сульфида цинка;

в) железо из дисульфида железа (II);

г) натрий из хлорида натрия;

д) натрий из гидроксида натрия.

 

(CuOH)2CO3 = CuO + CO2 + H2O

CuO + C2H5OH = Cu + CH3CHO + H2O

 

ZnS + 2ZnO = 3Zn + SO
2

 

4FeS
2
+ 11O
2
= 2Fe
2
O
3
+ 8SO
2

Fe
2
O
3
+ 3H
2
= 2Fe + 3H
2
O

 

NaCl =el= Na + Cl2

 

NaOH = Na + O2 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...