Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

kloger

Окислительно-восстановительные реакции

Рекомендуемые сообщения

пример 1

 

Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором

12a98aa8bc6f85be22b8fcccd1af98d4.png

Разделяется на две полуреакции:

1) Окисление: 3dd84d1c52ce0e534d7f2da406b4f043.png

2) Восстановление: 065875ea175cde0adb95619f3bcbeec7.png пример 2

(NH4)2CrO4® Cr2O3 + N2 +H2O + NH3

Решение

 

2 (NH4)2CrO4 = Cr2O3 + N2 +5 H2O + 2 NH3

 

CrVI + 3 e- = CrIII 2

2N-III - 6 e- = N20 1 пример 3 2 H2S + SO2 = 3 S + 2H2O S-II- 2 e- = S0 2

SIV + 4 e- = S0 1 пример 4 4 Fe(S)2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 FeII- e- = FeIII-11 e- 4 2S-I- 10 e- = 2SIV O20 + 4 e- = 2O-II + 4 e- 11 пример 5

 

FеS2 + НNO3(конц)Fе(NO3)3 + Н24 + NО2.

Fe+2 – e → Fe+3

2S- - 14e → 2S+6.

Вместе железо и сера отдают 15 электронов. Полный баланс имеет вид:

95_2047817984.gif

 

15 молекул НNО3 идут на окисление FеS2, и еще 3 молекулы НNО3 необходимы для образования Fе(NО3)3:

FеS2 + 18НNО3 → Fе(NО3)3 + 2Н24 + 15NО2 .

Чтобы уравнять водород и кислород, в правую часть надо доба­вить 7 молекул Н2О:

FeS2 + 18НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 2Н24 + 15NО2 + 7Н2О.

Используем теперь метод электронно-ионного баланса. Рас­смотрим полуреакцию окисления. Молекула FеS2 превращается в ион Fе3+ (Fе(NО3)3 полностью диссоциирует на ионы) и два иона SO42- (диссоциация H2SO4):

FeS2 → Fe3+ + 2SO24-.

Для того, чтобы уравнять кислород, в левую часть, добавим 8 молекул H2O, а в правую – 16 ионов Н+ (среда кислая!):

FeS2 + 8H2O → Fe3+ + 2SO42- + 16H+.

Заряд левой части равен 0, заряд правой +15, поэтому FеS2 дол­жен отдать 15 электронов:

FеS2 + 8Н2О - 15е → Fе3+ + 2SО42- + 16Н+.

Рассмотрим теперь полуреакцию восстановления нитрат-иона:

NO-3 → NO2.

Необходимо отнять у NО3- один атом О. Для этого к левой части добавим 2 иона Н+ (кислая среда), а к правой — одну молекулу Н2О:

3- + 2Н+ → NО2 + Н2О.

Для уравнивания заряда к левой части (заряд +1) добавим один электрон:

3- + 2Н+ + е → NO2 + Н2О.

Полный электронно-ионный баланс имеет вид:

96_1307248193.gif

Сократив обе части на 16Н+ и 8Н2О, получим сокращенное ион­ное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

FеS2 + 15NО3- + 14Н+ = Fе3+ + 2SО42- + 15NО2 + 7Н2О.

Добавив в обе части уравнения соответствующее количество ионов по три иона NО3- и Н+, находим молекулярное уравнение реакции:

FеS2 + 18НNО3(конц) = Fе(NО3)3 + 2Н24 + 15NО2 + 7Н2О.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O надо дописать уравнение ОВР и определить коэффициенты электронно-ионным балансом. Помогите пожалуйста!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Cr + HNO3 = Cr(NO3)x+H2O+NO (NO2) составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Зная, что масса Cr, вступившего в реакцию равна 2,72 грамма, рассчитать объем выделившегося газа (н.у.)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×