задачи по аналитической химии

[Anuta_86]

1. К навеске известняка массой 0.2815 г, содержащего СаСО₃ и индифферентные примеси, добавлено 20 мл раствора хлороводородной кислоты с концентрацией c(HCl) = 0.1175моль/л. Избыток кислоты от­титрован 5.60 мл NаОН, 1 мл которого эквивалентен 0.975 мл НСl. Вы­числить массовую долю (%) СО₂ в известняке.

2. При сливании 50 мл раствора хлорида бария с концентрацией с(1/2(ВаСl₂))=0.015 моль/л и 50 мл раствора серной кислоты с концен­трацией с(1/2(Н₂SО₄))=0,015 моль/л получен осадок сульфата бария, ко­торый отфильтрован и промыт 200 мл воды. Какая массовая доля осадка будет потеряна от растворения при осаждении и промывании?

 

помогите, пожалуйста, с решением.

[Anuta_86]

К навеске известняка массой 0.2815 г, содержащего СаСО₃ и индифферентные примеси, добавлено 20 мл раствора хлороводородной

кислоты с концентрацией c(HCl) = 0.1175моль/л. Избыток кислоты от­титрован 5.60 мл NаОН, 1 мл которого эквивалентен 0.975 мл НСl. Вы­числить массовую долю (%) СО₂ в известняке.

 

помогите с решением, пожалуйста

[chebyrashka]

главный "аналитик" берется помочь :D

определяем избыток HCl

5.6*0.975=5.46 ml

V(HCl)=20-5.46=14.54 ml

n=C*V=0.00170845 mol

n(CaCO3)=0.5*n(HCl)=0.000854225 mol

mx(CaCO3)=n*M=0.0854225 g - лишнее

w(CaCO3)=mx/m=30% - лишняя строчка

m(CO2)=0.0375859 g

w=m(CO2)/m=13.35%

[Anuta_86]

разобралась, спасибо огромное