9ik Опубликовано 2 Апреля, 2012 в 21:05 Поделиться Опубликовано 2 Апреля, 2012 в 21:05 Чему равны значения рН 0,1 М растворов сильных электролитов HCl и NaOH? Подскажите, пожалуйста, как здесь вообще начать выходить на это рН? уравнение диссоциации у меня такое: HCl -> H+ + Cl- Ссылка на комментарий
sammum Опубликовано 2 Апреля, 2012 в 21:34 Поделиться Опубликовано 2 Апреля, 2012 в 21:34 оба сильные электролиты. поэтому концентрации кислоты и щелочи принимаем за концетнрации ионов водорода и гидроксила для соляной кислоты: pH = - lg [H+] = -lg 0,1 =1 Для гидроксида натрия: pH = 14 - pOH=14 + lg [OH-] = 14 - 1 =13 Ссылка на комментарий
9ik Опубликовано 2 Апреля, 2012 в 21:42 Автор Поделиться Опубликовано 2 Апреля, 2012 в 21:42 оба сильные электролиты. поэтому концентрации кислоты и щелочи принимаем за концетнрации ионов водорода и гидроксила для соляной кислоты: pH = - lg [H+] = -lg 0,1 =1 Для гидроксида натрия: pH = 14 - pOH=14 + lg [OH-] = 14 - 1 =13 стоп, почему у вас [H+]=0.1? считал по форумле CH+=\sqrt{КдСм}, а потом pH=-lg CH+ и у меня получилось CH+=103 и рН=-3 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти