Электролиз по гальванопаре

[docanton]

Правильно ли решено:

 

В раствор соляной кислоты опустили пластинку из кобальта и кобальтовую пластинку, частично покрытую хромом. В каком случае процесс коррозии кобальта происходит интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Во втором случае коррозия кобальта будет проходить интенсивнее (в случае частичного покрытия кобальтовой пластинки хромом), т.к. сформировалась гальванопара.

Стандартные электродные потенциалы:

φ⁰(Co²⁺/Co) = - 0,28 В

φ⁰(Cr³⁺/Cr) = - 0,744 В

Так как потенциал хрома меньше, чем кобальта, то хром будет анодом, где проходит процесс окисления, кобальт – катод, происходит процесс восстановления.

A (-) Cr|Cr³⁺|2H⁺, H₂|Co (+) K

 

Уравнения электродных процессов

[mypucm]

Так если кобальт, полуприкрытый хромом, по Вашим выводам, катод и на нем идет процесс восстановления, то почему в этом случае коррозия кобальта протекает интенсивнее?

[qerik]

Хром намного тяжелее кобальта окисляется. По этому же принципу на стальные суда ставят цинковые пластинки.

[docanton]

А как тогда объяснить и составить электродные процессы?

[docanton]

А как тогда решить?