Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

docanton

Электролиз по гальванопаре

Рекомендуемые сообщения

Правильно ли решено:

 

В раствор соляной кислоты опустили пластинку из кобальта и кобальтовую пластинку, частично покрытую хромом. В каком случае процесс коррозии кобальта происходит интенсивнее? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Во втором случае коррозия кобальта будет проходить интенсивнее (в случае частичного покрытия кобальтовой пластинки хромом), т.к. сформировалась гальванопара.

Стандартные электродные потенциалы:

φ0(Co2+/Co) = - 0,28 В

φ0(Cr3+/Cr) = - 0,744 В

Так как потенциал хрома меньше, чем кобальта, то хром будет анодом, где проходит процесс окисления, кобальт – катод, происходит процесс восстановления.

A (-) Cr|Cr3+|2H+, H2|Co (+) K

 

Уравнения электродных процессов

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так если кобальт, полуприкрытый хромом, по Вашим выводам, катод и на нем идет процесс восстановления, то почему в этом случае коррозия кобальта протекает интенсивнее?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хром намного тяжелее кобальта окисляется. По этому же принципу на стальные суда ставят цинковые пластинки.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×