Юлия123 Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 11:49 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 11:49 рассчитать Kc обратимой гомогенной реакции, если в реактор объемом 10 л ввели по 2 моль реагентов и к моменту наступления равновесия прореагировало 10% начального кол-ва первого реагента CH4+H2O=CO+3H2 заранее спасибо за любую помощь/подсказку и тд) Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 11:57 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 11:57 не сложно. прореагировало 2*0.1=0.2 mol C(CH4x)=(2-0.2)/10 C(H2Ox)=(2-0.2)/10 C(CO)=0.2/10 C(H2)=0.2*3/10= K=[CO][H2]3/[CH4x][H2Ox] Ссылка на комментарий
Юлия123 Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 11:58 Автор Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 11:58 спасибо) Ссылка на комментарий
Юлия123 Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 12:30 Автор Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 12:30 C(CH4x) а что значит икс? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 12:35 Поделиться Опубликовано 8 Апреля, 2012 в 12:35 значит, что концентрация на момент наступления равновесия Ссылка на комментарий
Юлия123 Опубликовано 9 Апреля, 2012 в 18:04 Автор Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2012 в 18:04 можешь подробнее объяснить решение, пожалуйста) Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 9 Апреля, 2012 в 18:04 Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2012 в 18:04 куда подробнее, там ведь уже даже цифры стоят? Ссылка на комментарий
Юлия123 Опубликовано 9 Апреля, 2012 в 18:22 Автор Поделиться Опубликовано 9 Апреля, 2012 в 18:22 почему воды прореагировало столько же,сколько и CH4,если написано в условии,что прореагировало 10% только первого реагента? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 09:12 Поделиться Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 09:12 то есть , по Вашему ,1 реагент реагирует, а второй на месте стоит? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти