растворы

[stydentdoljnik]

Сколько граммов CaCO3 можно растворить в 100 мл 10%-го р-ра HCl (p=1,1) Вычислить объем который займет выделившийся газ при 40,5 кПа и -3 C?

 

m(р-ра)=pV=1,1*100=110

m(HCl)=W*m(р-ра)/100=11

n(HCl)=11/36=0,305

уравнение реакции CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

подскажите пожалуйста что дальше?

[machdems]

Сколько граммов CaCO3 можно растворить в 100 мл 10%-го р-ра HCl (p=1,1) Вычислить объем который займет выделившийся газ при 40,5 кПа и -3 C?

 

m(р-ра)=pV=1,1*100=110

m(HCl)=W*m(р-ра)/100=11

n(HCl)=11/36.5=0,3

уравнение реакции CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

подскажите пожалуйста что дальше?

 

m(CaCO3) = 100*0.15=15г

[stydentdoljnik]

а объем выделившегося газа?

[machdems]

0.15*22.4

[stydentdoljnik]

а почему на 22,4 это же при норм. условиях?

[machdems]

Да, потом переведете

 

PV/T = PнVн/Tн

[stydentdoljnik]

ясно,спасибо!