Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
lolchto

Задача на получение раствора

Рекомендованные сообщения

Сколько граммов Na2CO3 ×10H2O необходимо растворить в

500 мл воды, чтобы получить 5%-й раствор Na2CO3?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)w(Na2CO3)=m(Na2CO3)*100%/m(H2O)+m(Na2CO3)

w(Na2CO3)=10600/286=37% (массовая доля соли в самом кристаллогидрате)

2) m(Na2CO3)*37%=(m(H2O)+m(Na2CO3)*5%

m(Na2CO3)*37%=2500%+5%*m(Na2CO3)

32%*m(Na2CO3)=2500%

m(Na2CO3)=2500%/32%=78,125 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

500/(1-0.05*(Na2CO3+10*H2O)/Na2CO3) - 500 = 78.02 г

----------------------

проверим

78.028*Na2CO3/(Na2CO3+10*H2O) = 28.9

28.9 /578.02 = 0.05

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) 5 %-ный раствор – это на 100 г р-ра – 5 г соли и 95 г воды

2) m (500 мл Н2О) = 500 мл · 1 г/мл = 200 г

3) mсоли(Na2CO3) = x

5 г соли – на 95 г Н2О

х - 500 г Н2O

x=5*500/95=13,1г

4)wсоли(Na2CO3)=(Mсоли(Na2CO3)/M(Na2CO3)+M(H2O))*100%=106/286*100%=37%

5)m(Na2CO3*10H2O)=x

m(Na2CO3) - 37%

x - 5%

mсоли(Na2CO3)=13,1г

x=13,1*5/37=1,77г

 

m(Na2CO3*10H2O)=1,77г

проверьте это решение пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...