Электролиз

[Teder]

Чему равна эквивалентная масса металла если для электролитического выделения 7 грамм его из раствора соли потребовалось в течении 1 часа пропускать ток силой 3.35А?

 

[Dimetrius]

Для вычисления ипользуем формулу Фарадея - m=(Mэ*Q)/F. Из нее выражаем Мэ*Q=m*F. Далее Q заменяем на выражение Q=I*t. Отсюда Мэ*I*t=m*F. В итоге получаем формулу для расчета эквивалентной массы - Мэ=(m*F)/I*t.

Где m=7 грамм

F=96500 Кл

I=3.35A

t=3600 секунд.

[Teder]

Спасибо!!)

[Teder]

для выделения 6.922 г двухвалентного металла в течение часа проводили Электролиз раствора его соли при силе тока 5а. чему равнамолярная масса этого металла.

 

 

2) ток в 3А в течении часа пропускали через раствор нитрата серебра. сколько граммов серебра выделилось на катоде.

[machdems]

6,922 = (M*5*1)/(26,8*2)