Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Teder

Электролиз

Рекомендованные сообщения

Чему равна эквивалентная масса металла если для электролитического выделения 7 грамм его из раствора соли потребовалось в течении 1 часа пропускать ток силой 3.35А?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для вычисления ипользуем формулу Фарадея - m=(Mэ*Q)/F. Из нее выражаем Мэ*Q=m*F. Далее Q заменяем на выражение Q=I*t. Отсюда Мэ*I*t=m*F. В итоге получаем формулу для расчета эквивалентной массы - Мэ=(m*F)/I*t.

Где m=7 грамм

F=96500 Кл

I=3.35A

t=3600 секунд.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

для выделения 6.922 г двухвалентного металла в течение часа проводили Электролиз раствора его соли при силе тока 5а. чему равнамолярная масса этого металла.

 

 

2) ток в 3А в течении часа пропускали через раствор нитрата серебра. сколько граммов серебра выделилось на катоде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...