gary Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 08:29 Поделиться Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 08:29 расчитать константу , степень и рН гидролиза соли CH3COONa в 1М растворе при стандартных условиях, используя значение термодинамической характеристики. написать молекулярное и ионно молекулярное уравнение гидролиза этой соли . дэльтаrG(298K)=53,1кДж. Ссылка на комментарий
stann Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 08:52 Поделиться Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 08:52 CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- K=([HA][OH])/[A] [HA]=[OH]=x [A]=1-x K=x2/(1-x) составив квадратичное уравнение а затем решив для х получится x=(K+кор.кв(K2+4K))/2 степень это х/1=х pH=-log([H+]) [H+]=10^-14/x а K находите по уравнению K=e^(-dG/RT) dG - в джоулях!, R=8.314, T=298 (по условию не дано но можно принять что = 25 С а это 298 К) Ссылка на комментарий
stann Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 09:02 Поделиться Опубликовано 10 Апреля, 2012 в 09:02 K=4,921*10^-10, x=2.22*10^-5, pH=9.35 эти значении получились у меня степень гидролиза можно выразить также в виде процентов т.е. умножив на 100 (100*2,22*10^-5) получится 0,002% Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти