расчитать константу степень и рН

[gary]

расчитать константу , степень и рН гидролиза соли CH3COONa в 1М растворе при стандартных условиях, используя значение термодинамической характеристики.

написать молекулярное и ионно молекулярное уравнение гидролиза этой соли .

дэльтаrG(298K)=53,1кДж.

[stann]

CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

 

K=([HA][OH])/[A] [HA]=[OH]=x [A]=1-x K=x2/(1-x) составив квадратичное уравнение а затем решив для х получится x=(K+кор.кв(K2+4K))/2

 

степень это х/1=х pH=-log([H+]) [H+]=10^-14/x

 

а K находите по уравнению K=e^(-dG/RT) dG - в джоулях!, R=8.314, T=298 (по условию не дано но можно принять что = 25 С а это 298 К)

[stann]

K=4,921*10^-10, x=2.22*10^-5, pH=9.35 эти значении получились у меня

 

степень гидролиза можно выразить также в виде процентов т.е. умножив на 100 (100*2,22*10^-5) получится 0,002%