С4 на егэ

[камелия)]

Газы, полученные при прокаливании 122,6 г смеси нитратов натрия и меди (II), пропустили через 54,4 г воды, причём 11,2л (при н.у.) газа не поглотилось. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

[machdems]

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

NaNO3 = NaNO2 + O2

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

188x+85y=122.6

0.5x+y = 0.5

[machdems]

Может тут это и не нужно, но походу у меня после репетитора по математики больше развита математика.

 

Докажем, что NO2 поглотился весь. Пусть 122,6 г нитрата меди (больше быть не может, и только он дает NO2), тогда образуется 1,3 моль NO2, а у нас 3 моль воды, следовательно NO2 поглотился полностью

[qerik]

А если так: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

[machdems]

При прокаливании нитратов происходит разложение:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂ (1) (1 балл)

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂ (2) (1 балл)

При пропускании газов в воду образуется азотная кислота:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ (3) (1 балл)

Сравнивая коэффициенты в уравнении реакций 1 и 3, видим, что при растворении поглотится та часть кислорода, которая образовалась при разложении нитрата меди. Тогда непоглощенный газ – это кислород, полученный в ходе реакции 2. n(O₂) = V(O₂)/V_M = 11,2/22,4 = 0,5 моль. (1 балл)

По уравнению реакции 2: n(NaNO₃) = 2 n(O₂) = 1 моль (1 балл)

m(NaNO₃) = M*n = 85 г; w(NaNO₃) = m(NaNO₃) / m(см) = 85/122,6 = 0,693 = 69,3%;

w(Cu(NO₃)₂) = 100% - 69,3% = 30,7%

Изменено 11 Апреля, 2012 в 17:55 пользователем machdems