Задачи на выход продукта, потери в производстве

[Patho1ogy]

Приветствую!

 

1. Какую массу железа можно получить при восстановлении 464г магнетита оксидом углерода, если потери составляют 15%?

 

2. Какая масса магнетита с массовой долей Fe₂O₄ 90% потребуется для получения 100г железа, если потери в производстве составляют 3% ?

 

3. Какую массу карбоната натрия надо взять для получения 28,56 дм3 (н.у.) CO₂ при выходе продукта 85%?

[aversun]

1) 0.85*464*3*Fe/Fe3O4 = 285.4 г

2) 100/(3*Fe/Fe3O4)/0.9/0.97 = 158.3 г

3) Na2CO3*28.56/22.4/0.85 = 159.1 г

[Patho1ogy]

1) 0.85*464*3*Fe/Fe3O4 = 285.4 г

2) 100/(3*Fe/Fe3O4)/0.9/0.97 = 158.3 г

3) Na2CO3*28.56/22.4/0.85 = 159.1 г

Спасибо!

[Zhenek56]

Помогите.

1.Нитриты проявляют восстановительные свойства, реагируя с сильными окислителями, например:  
KNО2 + Н2О2 = KNО3 + Н2O 
Сколько миллилитров пероксида водорода (плотность 1,1314 г/мл при концентрации 35%) нужно взять, чтобы окислить 85,1 г нитрита калия? Принять, что потери пероксида водорода составляют 10%. 

2 Нитриты проявляют восстановительные свойства, реагируя с сильными окислителями, например:  
3KNО2 + 2КМnO4 + Н2O = 3KNО3 + 2MnО2↓ + 2КОН 
Сколько граммов химически чистого перманганата калия нужно взять, чтобы окислить 17 граммов нитрита калия? Принять, что потери перманганата калия составляют 1%. 
 

[M_GM]

Уравнения реакций у вас есть, что мешает вам провести расчет по этим уравнениям?

Только нежелание ударить палец о палец.

 

Находите молекулярные массы веществ, составляйте пропорции и считайте.

[kg56_86]

Вычислить объем аммиака,который требуется для получения 6,3 кг азотной кислоты,считая потери в производстве равными 5%.