Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Victoria67

Электронный баланс

Рекомендованные сообщения

Методом электронного баланса подбери коэффициеты в схемах окислительно-восстановительных реакций:

 

1. KMnO4+ NO+ H2SO4→MnSO4+ NO2+ K2SO4+ H2O

 

Подберите коэффициеты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса и напишите в сокращенной ионной форме:

 

1. NaI+ KMnO4+ KOH→ I2+K2MnO4+ NaOH (I-это йод)

 

Используя степени окисления, подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

 

1. FeCl2+ KMnO4+ HCl → FeCl3+ Cl2+ MnCl2+ KCl+ H2O

 

Спасибо!!

Изменено пользователем Victoria67

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) 2KMnO4+ 5NO+ 3H2SO4→2MnSO4+ 5NO2+ K2SO4+ 3H2O

 

Mn+7 +5e -> Mn+2 |2

N+2 -2e ----> N+4 |5

 

3) FeCl2+ 2KMnO4+ 10HCl → FeCl3+ 5Cl2+ 2MnCl2+ 2KCl+ 5H2O

 

Mn+7 +5e -> Mn+2|2

2Cl- -2e --> Cl2 |5

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaI+ 2KMnO4+2KOH→ I2+2K2MnO4+ 2NaOH

I- (-1e)→ I0 l 1 l 2

Mn+7(+1e)→Mn+6 l 1 l 2

 

Вы писали баланс чтобы уравнивать устно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И что это за йод такой I0 ? И для чего домножать когда у вас все сошлось по вашему мнению?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...