Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Zaratustra11

Подскажите, как решать такие экспериментальные задачи.(Неметаллы)

Рекомендованные сообщения

1) Определите при помощи качественных реакций выданные вам в пронумерованных пробирках вещества: сульфат аммония, хлорид натрия, карбонат натрия. Составьте уравнения хим. реакций.

2)Проведите реакции, позволяющие доказать качественный состав фосфата натрия. Составьте уравнение реакции определения фосфат-иона в растворе.

3) Проведите реакцию осаждения карбонат-ионов в растворе карбоната натрия. Составьте уравнение хим. реакции в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте, хватит ли раствора хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 0.1 на осаждение всех карбонат-ионов в растворе карбоната массой 60 г с массовой долей Na2CO3 равной 0.2%/

Определите массу образовавшегося осадка.

 

Не могу понять, как это делать. 1 и 2 вроде еще как-то не так сложно, но вот 3 сложновато.

Может кто помочь? Особенно с 3.

Благодарю, если кто поможет с объяснением, так как мне надо не просто решение, а я хочу понять(!!!), по каким принципам решать такие задачи.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) (NH4)2SO4 + KOH = NH3 + HOH + K2SO4 (выделение аммиака, качетвенная реакция на катион)

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NH3 + 2HOH (выпадение сульфата бария в осадок, качественная реакция на анион)

2NaCl + Ag2SO4 = 2AgCl + Na2SO4 (выпадение хлорида аммония в осадок (бел. тв.))

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HOH + CO2 (выделение СO2)

 

2) Na3PO4 + AgSO4 = Na2SO4 + Ag3PO4(жёлт. осадок)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ко второму еще можно добавить окрашивание пламени

 

Ag3PO4(жёлт. осадок) только этим не докажешь, ну авось там NaBr, AgBr тоже желт

 

3) Проведите реакцию осаждения карбонат-ионов в растворе карбоната натрия. Составьте уравнение хим. реакции в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте, хватит ли раствора хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 0.1 на осаждение всех карбонат-ионов в растворе карбоната массой 60 г с массовой долей Na2CO3 равной 0.2%/

Определите массу образовавшегося осадка.

 

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 + 2Na+ + 2Cl-

CO32- + Ca2+ = CaCO3

 

Рассчитайте, хватит ли раствора хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 0.1 на осаждение всех карбонат-ионов в растворе карбоната массой 60 г с массовой долей Na2CO3 равной 0.2%/

1) m(CaCl2) = 90*0.001= 0.09 г

2) n(CaCl2) = m/M = 0.09/111 = 0.0008

3) m(Na2CO3) = 60*0.002 = 0.12

4) n(Na2CO3) = 0.12/106 = 0.0011 - избыток

Ответ: нет, не хватит. m(CaCO3) = 0.0008*100=0.8

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...