Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

FnG

Задачи на выход

Рекомендуемые сообщения

Две задачи на выход.

 

1) При растворении серебра в растворе азотной кислоты объемом 52,17 см3 с массовой долей кислоты 13,48% (p=1,075 г/см3) получено 0.5 дм3 газа. Определите выход продукта реакции.

 

2) Цинк массой 16,25г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При растворении серебра в растворе азотной кислоты объемом 52,17 см3 с массовой долей кислоты 13,48% (p=1,075 г/см3) получено 0.5 дм3 газа. Определите выход продукта реакции.

 

3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

 

выход равен = (50/22,4)/(52,17*1,075*0,1348*(1/63)*22,4) ну и все это дело на 100 умножить

А можно по действиям расписать? :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цинк массой 16,25г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

 

4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4H2O + 4ZnSO4

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4

 

1) n(Zn) = m/M

2) n teor (H2S) = 0.25*n(Zn)

3) n prakt (H2S) = n teor *0.8

4) n(CuS) = n prakt (H2S)

5) m(CuS) = n(CuS)*M(CuS)

Изменено пользователем machdems

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цинк массой 16,25г растворили в избытке концентрированной серной кислоты. Выделившийся сероводород, выход которого составил 80%, пропустили через избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

 

4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4H2O + 4ZnSO4

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4

 

1) n(Zn) = m/M

2) n teor (H2S) = 0.25*n(Zn)

3) n prakt (H2S) = n teor *0.8

4) n(CuS) = n prakt (H2S)

5) m(CuS) = n(CuS)*M(CuS)

Спасибо вам. А можете так и первую задачу по действиям расписать?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А можно по действиям расписать? :)

 

При растворении серебра в растворе азотной кислоты объемом 52,17 см3 с массовой долей кислоты 13,48% (p=1,075 г/см3) получено 0.5 дм3 газа. Определите выход продукта реакции.

 

3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

 

1) m r-ra (HNO3) = p*V

2) m(HNO3) = m r-ra * 0.1348

3) n(HNO3) = m/M

4) n teor (NO) = 0.25*n(HNO3)

5) V teor (NO) = 22.4 * n teor

6) vihod = 0.5/V teor

Изменено пользователем machdems

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо ещё раз. И ещё вопросы есть :) Как из фосфата кальция получить гидрофосфат кальция (реакцию записать).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Соли двух и более основных кислот с образующими их кислотами дают кислые соли

Я слабо догоняю:) нельзя ли больше конкретики:) Напишите реакцию, пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×