Карбид алюминия растворили в 380

[Masterxleb]

ясно, спасибо, за объяснения)

[plick]

если бы 1 ко 1 было по уравнению,тогда я согласился бы.

 

По вашей логике, в задаче такого плана:

"При взаимодействии некоторого металла с кислотой выделился водород, объемом 7,56 л....."

нельзя вообще узнать число моль водорода, следовательно, данная задача не имеет решения.

 

Но ведь это совершенно не так.

[machdems]

Карбид алюминия растворили в 380 г 15%-ного раствора хлороводородной кислоты. Выделившийся при этом метан занял объём 6,72 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.Al4C3+12HCl=3CH4+ 4AlCl3

Al4C3+12HCl=3CH4+ 4AlCl3

1) n1(HCl) = 380*0.15/36.5 = 1.56

2) n(CH4) = 6.72/22.4 = 0.3

3) m(Al4C3) = 1/3*n(CH4)*144 = 0.1*144=14.4

4) n2(HCl) = 1.56-12*n(Al4C3) =1.56-1.2=0.36

5) m(HCl) = 0.36*36.5 = 13.14

6) m r-ra = 380+14.4-m(CH4) = 380+14.4 - 0.3*16 = 389.6

7) w(HCl) = 13.14*100/389.6 = 3.37

[Софья11]

14.04.2012 в 21:31, Magmell сказал:

Al4C3+12HCl=3CH4+ 4AlCl3

m(HCl)380*0,15=57 гр

n(HCL)=57\36/5=1.57

V(CH4)=6,72\67.2=0.1 моль

m(Ch4)=0,1*16=1,6гр

V(CH4)=4n(Hcl)=0,4 моль(по уарвнению HCl больше в 4 раза)

04 моль HCl вступило в реакцию.

остаток=1.57-0.4=1.17 моль

m(Hcl)1.17*36.5=42.705 гр

M(Al4C3)=0.1*144=14,4 гр

m(раствора)=14.4+380-1.6=392.8

W(HCL)=42,705\392.8*100=10,9%

Количество вещества СН4 0,3 моль, а не 0,1 как у вас, и его масса 4,8. Ответ 3,38%