ЭДС гальванического элемента.

[Empire1411]

ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого электрода, погружённого в раствор его соли с концентрацией ионов Ni 2+, равной 10-4 моль/л, и серебряного электрода, погружённого в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов серебра [Ag+] в растворе.

 

Уважаемые химики, распишите, если не сложно.

[FilIgor]

ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого электрода, погружённого в раствор его соли с концентрацией ионов Ni 2+, равной 10-4 моль/л, и серебряного электрода, погружённого в раствор его соли, равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов серебра [Ag+] в растворе.

 

Уважаемые химики, распишите, если не сложно.

Действие первое.

Из уравнения Нернста определим потенциал никелевого электрода.

 

E = E⁰(Ni²⁺/Ni) + (0,059/2)lg[C(Ni²⁺)] = ... В.

 

Считайте.

[Empire1411]

А чему у нас равно E0(Ni2+/Ni)?

[Empire1411]

Всё, поняла. Итак, получается Е= -0,25 В +0,059/2*lg(10^4)= -0,249 (В) Что делаем дальше?

[Empire1411]

-0,453