Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ксения Олеговна

Задачи по неорганике.

Рекомендуемые сообщения

1.Какой объём углекислого газа выделится, если на 18,4г. доломита подействовать избытком соляной кислоты?

2.Укажите, в чём заключается химико-технологические преимущества получения аммиака гидрированием нитридов металлов ( например, Mg3N2) по сравнению с прямым синтезом из N2 и H2 . В чём недостатки гидролитического метода получения аммиака, препятствующие его применению в промышленности?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Доломит - двойная соль. CaMg(CO3)2.

 

CaMg(CO3)2 + 4HCl --> CaCl2 + MgCl2 + 2CO2 + 2H2O

 

V(CO2) = n * nA

n(CO2) = n(CaMg(CO3)2) * 2

n(CaMg(CO3)2) = m/M = 18,4 / 184 =0,1

n(CO2) =0,1 * 2 = 0,2

V(CO2) = 0,2 * 22,4 (22,4 - молярный объём газа, постоянная величина (при н.у.)).

V(CO2) = 4,48 л

Изменено пользователем 59595959

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. СaMg(CO3)2 + 4HCl = CaCl2 + MgCl2 + 2HOH + 2CO2

m(СaMg(CO3)2)/M(СaMg(CO3)2) = V(CO2)/2*VM

V(CO2)=m(СaMg(CO3)2)*2*VM/M(СaMg(CO3)2) = 18,4*2*22,4/184 = 4,48л

 

Немного опоздал)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2.N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 91,84 кДж

Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях — тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит и больших капиталовложений. Кроме того, равновесие реакции даже при 700 °C устанавливается слишком медленно для практического её использования.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

спасибо всем большое:)) очень помогли)))

 

а вот ещё ,поможете?!

 

3. Составьте уравнения реакций Сl2O, ClO2, ClO3; c водой,приводящих к получению всех кислородосодержащих кислот хлора.Указать относительную силу этих кислот в водн. р-ре.

 

ну вот одну я вроде написала: Сl2O + H2O = 2HClO ( хлорноватистая к-та)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему при добавлении азотной к-ты к р-ру хлоридадиамминсеребра (1) образуется осадок хлорида серебра? Написать молекулярное и ионное уравнение реакций и объясните разрушения комплексного иона.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×