Какбыназвацца Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 10:49 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 10:49 KCl+NaNO3=KNO3+NaCl Все вещества-сильные электролиты . Тогда почему реакция проходит? "Если исходными веществами реакции обмена являются сильные электролиты, которые при взаимодействии не образуют малорастворимых или малодиссоциирующих веществ, то такие реакции не протекают." Или речь только про обменные реакции в водных растворах, тогда как при других условиях данные реакции возможны? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 10:50 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 10:50 :cg: А реакция проходит? Ссылка на комментарий
59595959 Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 10:57 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 10:57 machdems, цитирую Википедию: "...немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCI." Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 10:57 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 10:57 KCl+NaNO3=KNO3+NaCl Все вещества-сильные электролиты . Тогда почему реакция проходит? А она и не проходит, пока не образуются малорастворимые соединения. Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:03 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:03 NaCl как раз меньше остальных растворимо, если не ошибаюсь. Наверняка вываливается в осадок, хоть и не нацело. А потом чистить от него KNO3 перекристаллизацией довольно просто: нитрат при охлаждении выпадает из раствора, а у NaCl температурная зависимость хитрая, с минимумом. Поэтому из холодного раствора NaCl не выпадет, а нитрат калия - во всю. Наверно, даже довольно чистый. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:04 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:04 Нигде не нашел толкового объяснения производства Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:11 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:11 NaCl температурная зависимость хитрая, с минимумом. О каком минимуме выговорите, растворимость хлорида натрия очень мало меняется с температурой, от 357 до 392 г/л в диапазоне от 0 до 100°, а вот нитрата калия от 139 до 2450 г/л в том же диапазоне, это и позволяет проводить подобную реакцию Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:13 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:13 То есть реакция проводится при достаточно низких температурах, нитрат калия выкристаллизовывается и уходит из среды, реакция проходит... Так? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:21 Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:21 (изменено) В элементарном виде именно так, т.е. реакция идет, когда в результате реакции получается плохо растворимое соединение, в данном случае это KNO3, т.к. растворимость NaNO3 при 0° - 730 г/л, а KCl - 280 г/л. Но на производстве могут подбираться несколько другие режимы осаждения, хотя сам принцип от этого не меняется Изменено 15 Апреля, 2012 в 11:21 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Какбыназвацца Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:56 Автор Поделиться Опубликовано 15 Апреля, 2012 в 11:56 Спасибо!) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти