ионно-молекулярные уравнения

[Dacent94]

1)Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) Pb(NO3)2 б) K2CO3 и указать реакцию среды их водных растворов

2)Какая из двух солей, MgCl2 или ZnCl2, при равных условиях( C(MgCl2)=C(ZnCl2=0.1 моль/л) в большей степени подвергается гидролизу? Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этих солей. Ответ мотивировать расчетом степеней гидролиза.

Парни, выручайте!)

[Masterxleb]

1) Pb(NO3)2 + 2HOH = Pb(OH)2 + 2HNO3 (кислая среда)

Pb²⁺ + 2NO3^- +2HOH = Pb(OH)2 + 2H⁺+2NO3^-

K2CO3 + 4HOH = 2KOH + HOH + CO2

2K⁺+ CO3^-+ 4HOH = 2K⁺ + 2 OH^- + HOH + CO2 (щелочная среда)

[Dezmond]

Подскажите пожалуйста, почему алюминий растворяется в растворе хлорида меди и не растворяется в растворе сульфата меди?

Причина в разной растворимости гидроксо солей алюминия и данных анионов??

[machdems]

Pb(NO3)2 + HOH = (PbOH)NO3 + HNO3 (кислая среда)

Pb²⁺ + HOH = PbOH⁺ + H⁺

K2CO3 + HOH = KHCO3 + KOH

CO3^2-+ HOH = HCO3^- + OH^- (щелочная среда)

 

Подскажите пожалуйста, почему алюминий растворяется в растворе хлорида меди и не растворяется в растворе сульфата меди?

Причина в разной растворимости гидроксо солей алюминия и данных анионов??

 

Разве не растворяется? А как же всем известный способ получения водорода?

[plick]

Подскажите пожалуйста, почему алюминий растворяется в растворе хлорида меди и не растворяется в растворе сульфата меди?

Причина в разной растворимости гидроксо солей алюминия и данных анионов??

Да нет. Скорее вопрос заключается в коррозии алюминия покрытого пассивирующей пленкой Al₂O₃. Хлорид-ионы - отличные активаторы коррозии, в отличие от сульфат-ионов.

[machdems]

Ааа... Вот же для чего NaCl там... Понял.

 

Эх, жаль, что можно было догадаться... А не вышло (

[Dezmond]

Хлорид-ионы - отличные активаторы коррозии, в отличие от сульфат-ионов.

Понятно, спасибо.

[Dacent94]

а вторую кто может решить?

[machdems]

Вторая

[Dacent94]

Вторая

где она??