Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Ce(NO3)3+KMnO4+NaCO3=


Костя5

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Да по существу вроде правильные, но насколько среда кислая? Если где-то одномолярная серная - вполне пойдет: гидросульфата будет достаточно. А вот по первому - там загадочная смесь, окисление карбоната церия?

Ссылка на комментарий

педпологаю что если Na2CO3 гидролизуется по аниону, то среда щелочная тогда

Ce3+-1e=Ce4+

А MnO41-+1e=MnO42-

Правильно?

Изменено пользователем Костя5
Ссылка на комментарий

педпологаю что если Na2CO3 гидролизуется по аниону, то среда щелочная тогда

Ce3+-1e=Ce4+

А MnO41-+1e=MnO42-

Правильно?

Смысл правильный, но не окислит перманганат, ионы Ce3+ в щелочной среде.

Да и сама реакция достаточно странная. Ce2(SO4)3 с Na2CO3 дает осадок карбоната церия (III)

Ссылка на комментарий

Только Ce(NO3)3, а не Ce2(SO4)3, но наверно это сути дела не меняет)

В данном случае - не меняет. нитрат просто хорошо растворим, сульфат - малорастворим.

Если рассматривать процесс как спекание, то можно записать так:

3Ce(NO3)3 + KMnO4 + 4Na2CO3 = 3CeO2 + MnO2 + 8NaNO3 + 4CO2 + KNO3

Но что там будет на самом деле.

Еще мысль есть, если составители считают, что Ce(NO3)3 + Na2CO3 протекает полный совместный гидролиз, тогда:

6Ce(NO3)3 + 2KMnO4 + 9Na2CO3 + H2O = 6CeO2 + 2MnO2 + 18NaNO3 + 9CO2 + 2KOH

Но такой гидролиз не протекает, в зависимости от условий и концентраций, максимум можно добиться осадка гидроксокарбоната церия (III).

Ссылка на комментарий

В задачнике написано:Написать уровнение реакции окисления нитрата церия 3 перманганатом калия в присутствии соды.

Не идет такой процесс. Окислить Ce3+ перманганатом можно только в сильнокислой среде.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...