Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ciplenok

Первая и вторая аналитические группы

Рекомендуемые сообщения

1)Почему нельзя открывать ион К+ реактивом Na3[Co(NO2)6] в щелочном или сильнокислом растворе? Составить уравнения реакций едкой щелочи и сильной кислоты с Na3[Co(NO2)6].

2)Почему перед определением иона К+ необходимо удалить NH4+?

3)Почему BaCO3 растворим в HCL и CH3COOH, а BaSO4 в этих кислотах нерастворим?

4)Чем объяснить растворимость оксалата кальция в HCL и нерастворимость его в CH3COOH?

5)Почему при взаимодействии Ba2+ c H2SO4 выпадает большой осадок, а с насыщенным раствором гипсовой воды – небольшой?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3)Почему BaCO3 растворим в HCL и CH3COOH, а BaSO4 в этих кислотах нерастворим?

4)Чем объяснить растворимость оксалата кальция в HCL и нерастворимость его в CH3COOH?

 

 

Все объясняется силой кислот. в 3 угольная кислота слабее соляной и уксусной и они ее вытесняют из солей, а серная сильнее их. Аналогично 4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
серная не сильнее соляной, поверь. Уксусная слабее угольной. Так можно и сульфатный способ получения солянки отменить.

 

 

и как же тогда объяснишь гашение соды?

Да кстати силу можно спокойно расчитать по активности иона. И получится что серная сильнее солянки. поверь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
причём тут, собственно говоря, сода? pK больше - значит слабее. Протекание реакции зависит не от силы кислот. Они тут не причём

 

 

Ну это то понятно что по рК можно все объяснить, можно расчитать и по дG. Но условия задач прочти. Там явно школьный курс напрашивается

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
у меня вот не напрашивается. Я в школе аналитику не проходил.

 

 

ну тогда выложи свои варианты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В этих реакциях надо учитывать несколько равновесий и констант: и силу кислот и растворимость осадков, и устойчивость. По рК угольная кислота сильнее, но неустойчива, и уходит из сферы реакции, равновесие смещается.

Сероводородная кислота много слабее серной, но при пропускании сероводорода в раствор сульфата меди, он вытесняет серную кислоту! Т.к. ПР(CuS) очень мало. И т.д.

 

Протекание реакции зависит не от силы кислот. Они тут не причём
- Тут все при чем!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×