Неорганика!

[Мирас]

В стакан с 490 г. 10 %-ной серной кислоты опустили цинковую пластинку. Через некоторое время масса пластины изменилась на 13 грамм. Объем выделившегося газа.

 

В чем "соль" задачи? Как решить?

Изменено 16 Апреля, 2012 в 17:09 пользователем Мирас

[machdems]

А где соль вступило в реакцию 13г цинка и сколько-то кислоты. На избыток и недостаток задачка

[FilIgor]

На избыток и недостаток задачка

Чепуха.

 

В стакан с 490 г. 10 %-ной серной кислоты опустили цинковую пластинку. Через некоторое время масса пластины изменилась на 13 грамм. Объем выделившегося газа.

 

В чем "соль" задачи? Как решить?

4,48 л.

[machdems]

Хотя да, глупость сказал

[chebyrashka]

"избыток", который Вас смутил указывает на то, какой именно элемент является окислителем.

У нас разбавленная к-та. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,

V(H2)=13/65*22.4=4.48 l

[machdems]

Что?

[FilIgor]

"избыток", который Вас смутил указывает на то, какой именно элемент является окислителем.

Вам спать пора.

[chebyrashka]

сравните с 490 г 90% к-ты. Тот же избыток, а объём газов уже другой.

 

а чего не так-то?:D от концентрации ведь зависит, водород пойдет или уже продукты восстановления S(6+)

[machdems]

Бррр.... В общем-то я Вас совсем не понял. А как связана концентрация и избыток я тоже не понял. Ясно что у конц сера окислитель, а у разб водород, но что-то Вы замысловатые вещи говорите Евгений

[chebyrashka]

5 сек буквально, поясню

 

H₂SO₄(разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

5H₂SO₄(конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

вот. Допустим мы знаем, что кислота в избытке. А как, не глядя на w определить , какая будет реакция? Объемы газов-то разными получатся.

То есть задача из 2-х частей состоит. Сначала определяем избыток- недостаток. А потом в зависимости от w конкретную реакцию.