nastena_tulupova Опубликовано 18 Апреля, 2012 в 14:17 Поделиться Опубликовано 18 Апреля, 2012 в 14:17 Нитрат калия можно получить осторожным растворением гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве 20%-ной азотной кислоты и последующим охлаждением образующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая доля соли в насыщенном растворе после охлаждения равна 24%. Как решить? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 18 Апреля, 2012 в 15:16 Поделиться Опубликовано 18 Апреля, 2012 в 15:16 Нитрат калия можно получить осторожным растворением гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве 20%-ной азотной кислоты и последующим охлаждением образующегося раствора. Вычислите выход соли (в % от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая доля соли в насыщенном растворе после охлаждения равна 24%. Как решить? Начните с уравнения реакции. Ссылка на комментарий
nastena_tulupova Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 14:46 Автор Поделиться Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 14:46 KHCO3+HNO3=KNO3+H2O+CO2 правильно ли написано уравнение? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 14:48 Поделиться Опубликовано 30 Апреля, 2012 в 14:48 KHCO3+HNO3=KNO3+H2O+CO2 правильно ли написано уравнение? Правильно. Ссылка на комментарий
nastena_tulupova Опубликовано 2 Мая, 2012 в 11:21 Автор Поделиться Опубликовано 2 Мая, 2012 в 11:21 После охлаждения KNO3 выпадает в кристаллы,да? Как вычислить выход соли? Ссылка на комментарий
nastena_tulupova Опубликовано 14 Июня, 2012 в 16:06 Автор Поделиться Опубликовано 14 Июня, 2012 в 16:06 Помогите с задачей( Ссылка на комментарий
Watermelon:3 Опубликовано 20 Марта, 2017 в 13:44 Поделиться Опубликовано 20 Марта, 2017 в 13:44 KHCO3 + HNO3 -> KNO3 + H2O + CO2 Пусть каждого вещества в данной реакции x моль. Выразим массу раствора HNO3: 0,2= 63x/m(р-ра HNO3) отсюда m(р-ра HNO3) =315x Всего образовалось 101x соли KNO3, из неё часть выпала в виде кристаллов ( пусть её будет y моль), тогда в растворе осталось (x-y) моль соли (её массовая доля в полученном растворе 24%) Выразим массовую долю соли KNO3 а растворе, при этом учитывая что часть выпала в виде кристаллов. 0,24= 101(x-y)/315x+100x-44x-101y 76,76y=11,96x отсюда y=0,156x Найдем выход соли KNO3 n(практическая)/n(теоретическая)*100%= n(соли, которая выпала в виде кристаллов)/ n(соли всей, сто образовалась в ходе реакции)*100%= 0,156x/x*100% =15,6% Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 20 Марта, 2017 в 18:46 Поделиться Опубликовано 20 Марта, 2017 в 18:46 Вот не думаю, что Настёна Тулупова, пять лет назад задавшая этот вопрос, сможет оценить ваше решение. А в принципе подобные задачи решаются проще, если начать с фразы: "Пусть взят раствор, содержащий 1 моль азотной кислоты" Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти