Задача на рассчет газовых смесей, проверьте решение

[ew8pp]

Какова массовая доля Н2 в его смеси с N2, имеющей плотность 0,832 г/л при давлении 120 кПа и температуре -30С?

 

Решение:

1. Мсм=pRT/P=0,832*8,314*243/120=14г/моль
   
2. Мсм=f(H2)*M(H2)+f(N2)*M(N2)
   

14=2f(H2)+28-28f(H2)

-14=-26f(H2)

f(H2)=0,538 => f(N2)=0,462

3. w(H2)= f(H2)*M(H2)/ f(H2)*M(H2)+ f(N2)*M(N2)= 0,538*2/0,538*2+0,462*28=1.076/14.012=0.076

Ответ: w(H2) в смеси = 7,6%

 

Ответ в сборнике – 2,86%

 

Где я накосячил?

[ew8pp]

Чтобы не начинать новую тему, запостю сюда же:

 

В какой массе Ca(H2(PO4)2 число атомов P такое же, как и в 49 г. H3PO4?

 

Решение:

Если N1(P)=N2(P), то n1(P)=n2(P)

 

1) n(H3PO4)=49:98=0,5

2) n1(P)=n(H3PO4)=0,5

3) n1(P)=n2(P)=0,5

3) n(Ca(H2(PO4)2)=n2(P):2=0,5:2=0,25

4) m(Ca(H2(PO4)2)=0,25*234=58,5

 

Ответ: m(Ca(H2(PO4)2)=58,5

[ew8pp]

Проверьте ка эту задачу, проблема та же. Правильность хода мысли:

 

Во сколько раз в земной коре число атомов железа больше числа атомов магния, если массовые доли железа 5.1%, а магния 2.1%?

 

Решение:

 

1) Отношение N(Fe)/N(Mg)=n(Fe)*Na/n(Mg)*Na=n(Fe)/n(Mg)

2) В 100г смеси m(Fe)=5,1 г., m(Mg)=2,1 г. => n(Fe)=5,1/56=0,091; n(Mg)=2,1/24=0,091

3) Найдем отношение n(Fe)/n(Mg)=0,091/0,087=91/87=1.04

 

Ответ: число атомов железа больше числа атомов магния в 1.04 раза.

 

Ответ в сборнике - 1.4 раза

[aversun]

(5.1/Fe)/(2.1/Mg) = 1.057 опечатка в ответе

Изменено 1 Мая, 2012 в 07:55 пользователем aversun

[ew8pp]

Помогите найти взаимосвязь для данного газа между φ газа и ω газа в смеси из двух газов.

Для ω делаю так:

ω₁=m₁/m_см=n₁M₁/n₁M₁+n₂M₂=V₁/ V_m *M₁ / V₁/ V_m *M_{1 ⁺} V₂/ V_m *M_{2 ⁼} {V₁=φ₁V_cm;V₂=φ₂V_cm}=φ₁M₁ /φ₁M₁+φ₂M₂

или так:

ω₁=m₁/m_см=n₁M₁/n_смM_см=φ₁M₁/M_см

 

 

Для φ делаю так:

 

φ₁=V₁/V_см=n₁/n_см=m₁/M₁/m₁/M₁+m₂/M₂={m₁=ω₁m_cm;m₂=ω₂m_cm}=ω₁:M₁ /ω₁:M₁+ω₂:M₂

 

В учебнике такой вариант:

φ₁=ω₁M₂ /ω₁M₂+ω₂M₁

Изменено 5 Мая, 2012 в 07:26 пользователем ew8pp