Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
VanoMPEI

Овр,метод электронно-ионных уравнений

Рекомендованные сообщения

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель

NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.

 

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.

При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.

 

Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:

 

Cu
2+
; Fe
3+
(fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель

2NaCrO2(p) + 3Br2(г) + 8NaOH(p) = 2Na2CrO4(p) + 6NaBr(p) + 4H2O.

Cr+3 = Cr+6 - восстановитель

Br0 = Br-1 - окислитель

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель

NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.

 

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.

При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.

 

Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:

 

 

Cu
2+
; Fe
3+
(fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

FeSO4+HNO3+H2SO4=NO+...+....

 

Я думаю, что продуктами реакции будут Fe2(SO4)3 и H2O, но тогда у меня не получается уравнять реакцию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...