Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

VanoMPEI

Овр,метод электронно-ионных уравнений

Рекомендуемые сообщения

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель

NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.

 

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.

При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.

 

Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:

 

Cu
2+
; Fe
3+
(fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель

2NaCrO2(p) + 3Br2(г) + 8NaOH(p) = 2Na2CrO4(p) + 6NaBr(p) + 4H2O.

Cr+3 = Cr+6 - восстановитель

Br0 = Br-1 - окислитель

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель

NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p) = Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.

 

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

3)Определите направления протекания окислительно-восстановительных процессов.

При расчетах следует иметь в виду, что значения всех стандартных электродных потенциалов (j°) окислительно-восстановительных пар (редокс-пар) даны для полуреакций восстановления.

 

Определите, какое вещество в приведенных ниже парах веществ является более сильным окислителем:

 

 

Cu
2+
; Fe
3+
(fi Cu2+/Cu= 0,158 B; fi Fe3+/Fe2+= 0,771 B).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

FeSO4+HNO3+H2SO4=NO+...+....

 

Я думаю, что продуктами реакции будут Fe2(SO4)3 и H2O, но тогда у меня не получается уравнять реакцию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях

H2O2 +...=H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×