Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
maliboo

рассчитать константу равновесия

Рекомендованные сообщения

в сосуде объемом 10 л находится 12,8 г газообразного йодоводорода (HI). после нагревания сосуда в нем, согласно реакции 2HI(г) <-> H2(г) +I2 (г), образовалось 5,12 г йода (I2) рассчитать константу равновесия данной реакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
в сосуде объемом 10 л находится 12,8 г газообразного йодоводорода (HI). после нагревания сосуда в нем, согласно реакции 2HI(г) <-> H2(г) +I2 (г), образовалось 5,12 г йода (I2) рассчитать константу равновесия данной реакции.

 

Думаю, что правильно решила, а может быть и нет.

1) Сначала найдем количество I2. m/M=5,12/254=0,02 моль.

2) Находим концентрацию I2, это и будет равновесная концентрация [i2]=0,02/10=0,002 моль/л.

3) [i2] = [H2] = 0,002 моль/л.

а вот далее пошли сомнения :bh:

4) аналогично найдем исходную концентрацию HI. 12,8/256=0,05моль 0,05/10=0,005 моль/л.

5) из уравнения реакции видно, что разложилось 2 моль HI, [HI]= 0,005-0,002*2=0,001 моль/л.

6) K=0,002*0,002/0,0012=0,4

Случайно ответа нет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Как все же правильно решить эту задачу? У меня тоже подобные будут на экзамене.

Ход решения абсолютно правильный, только была ошибка в расчетах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...