задачка про хромовую кислоту

[Юмжидиум]

Рассчитайте массу оксида хрома (VI), которую нужно добавить к 275 г. 10%-ного расствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза.

 

мне бы только реакцию и начальные расчеты...

[Леша гальваник]

CrO3 + H2O=H2CrO4

В полтора раза - это на 5%.

275*0,05=13,75г хромовой кислоты

Мол.маса CrO3=100

Мол.масса H2CrO4=118

Ответ: 100*13,75/118=11,65 г

Гы... а посчитал-то неправильно))

Изменено 20 Апреля, 2012 в 08:20 пользователем Леша гальваник

[aversun]

Интересно, какая кислота образуется при растворении CrO3 в воде, реакция то получается весьма кислая, К₁ для H2CrO4 = 1.1*10^-1. А не получается ли там H2Cr2O7? Исходя из того, что среда кислая, должна быть именно она. Сразу скажу, что задачу надо решать для H2CrO4.

[Леша гальваник]

Для 25% растворов (электролит хромирования) форму хрома дают именно как H2CrO4.

З.Ы. аж расстроился - как можно было так провтыкать изменение плотности - тупею(((

[aversun]

Для удобства переведем процент кислоты в процент окисла

10*CrO3/H2CrO4 = 8.47%

в полтора раза = 12.71% CrO3

(275*0.084 + X)/(275+X) = 0.1271

23.1 + X = 34.95 + 0.1271X

X = 11.85/0.8729 = 13.58 г CrO3

проверим

H2O*13.58/CrO3 = 2.446

H2CrO4 = 13.58+2.446 = 16.026 + 275*0.1 = 43.526

43.526/(275+13.58) = 0.15 = 15%

Изменено 20 Апреля, 2012 в 08:43 пользователем aversun

[Юмжидиум]

что-то я совсем ничего не понимаю...объясните, полалуйста :bh:

[aversun]

Будем для удобства считать не на кислоту, а на эквивалентный ей процент окисла хрома в воде, т.к. от нас и требуется узнать количество окиси

Изменено 30 Апреля, 2012 в 09:17 пользователем aversun