Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

kanna

pH дистилированной воды

Рекомендуемые сообщения

Почему pH дистилированной воды меньше 7? Значит ли это, что в ней не одинакова концентрация H+ и OH-? Но как она может быть не одинакова, если при дисоциации всегда образуеться равное количество этих ионов? Я слышала, что причиной может быть наличие в воде кислорода внешней среды, каким образом это возможно? Или вода просто дисоциирует меньше, за счёт температуры и т.д.?

Меряю pH я стеклянным електродом pH-метра. Много читала о принципе его работы, но до сих пор толком не разобралась как он измеряет pH больше уровня чистой воды, если он реагирует на концентрацию ионов H+, то при увелеичении pH добавляя щёлочь мы никак не изменяем концентрацию Н+, а уровень рН ростёт... тобишь электрод реагирует не только на Н+ но и на концентрацию ОН-??? об этом конкретно нигде не написано, есть упоминание о натриевой зависимости, но не ОН-.... подскажите, если кто в курсе дела :)))

Заранее спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

при добавлении щелочи pH растет, значит концентрация Н+ уменьшается. есть уравнение рН+рОН=14. уменьшается концентрация пртонов из-за взаимодействия с гидрокси-группами. просто равновесие смещается в сторону воды. Н+ОН=Н2О

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
при добавлении щелочи pH растет, значит концентрация Н+ уменьшается. есть уравнение рН+рОН=14. уменьшается концентрация пртонов из-за взаимодействия с гидрокси-группами. просто равновесие смещается в сторону воды. Н+ОН=Н2О

 

Хм... впринципе действительно, вероятность захвата ионов Н+ возрастает... а как на счёт остальных вопросов, в частности по поводу низкого рН дистилированой воды?

Спасибо, за ответ :)))) :ax:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
а как на счёт остальных вопросов, в частности по поводу низкого рН дистилированой воды?

 

За счет растворения углекислого газа из воздуха. У свежей дистиллированной воды правильный рН.

  • Like 2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
За счет растворения углекислого газа из воздуха. У свежей дистиллированной воды правильный рН.

Не согласен, собственноручно замерял рН свежей дист. воды - где-то в районе 4,5. После кипячения и последующего охлаждения без контакта с воздухом (под часовым стеклом) рН увеличивался до 5,5.

А вопрос, кстати, интересный, для меня это тоже загадка с тех пор, как начал руками работать...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Не согласен, собственноручно замерял рН свежей дист. воды - где-то в районе 4,5.

Что-то не то с водой было. У свежего дистиллята чуть меньше 7, у постоявшего 5,5.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Что-то не то с водой было. У свежего дистиллята чуть меньше 7, у постоявшего 5,5.

 

Может быть просто дисоциация ниже стандартного уровня? Меряю всежую воду, получаю 5,8-6

 

За счет растворения углекислого газа из воздуха. У свежей дистиллированной воды правильный рН.

 

А каким именно образом растворенный воздух и углекислый газ влияют на рН?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласно гост дистиллированная вода содержит определенное количество примесей (строго регламентированных), и её рН находится в пределах 5 - 6 ед. рН.

Она совсем не стерильная как кажется, там достаточно много примесей, в том числе понижающих рН.

Поэтому существует термин дважды дистиллированная вода, в ней странются еще снизить содержание солей.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
А каким именно образом растворенный воздух и углекислый газ влияют на рН?

CO2 обратимо реагирует с водой и понижает pH

CO2+H2O=H+ + HCO3-

 

но не ОН-.... подскажите, если кто в курсе дела

Вода диссоциирует по реакции

H2O = H+ + OH-, а ионное произведение - константа равновесия реакции, т.е. Kw = [H+][OH-].

Если добавить щёлочь, то в растворе появятся дополнительные OH- и равновесие сместится влево и концентрация H[+] понизится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Граждане,

рН-метром вы измеряете не рН(!!!), а значение потенциала (!!!) электрода, который связан с истинным значением весьма опосредованным образом. И все вещи, влияющие на стабильность этого потенциала, играют свою роль.

Сам никогда рН дист воды не замерял, но очевидно, что даже если девайс калибруется по фосфату вблизи 7, прибор после этого не может показать 7 для чистой воды даже теоретически - ионная сила совсем не та.

Это просто приборная ошибка, которую не изжить никогда, как нельзя изжить, напр., контактную разность потенциалов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×