Массовые доли

[nastena_tulupova]

Смесь сульфата бария и углерода, массой 30 г, прокалили без доступа кислорода при температуре 1200^oС. Полученный после прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 1.9 г. Запишите уравнения реакций и определите массовую долю (в %) углерода в исходной смеси.

 

Помогите пожалуйста.

Первое уравнение- BaSO4+2C--> BaS+2CO2

Далее- BaS+2HCl-->BaCl2+ H2S

 

Почему тогда осадок нерастворимый? ошибка в уравнении?

[FilIgor]

Почему тогда осадок нерастворимый? ошибка в уравнении?

Взяли избыток углерода, он и остался в осадке.

[aversun]

Потому что не весь сульфат бария прореагировал.

 

Ага, есть другой вариант, может быть и так и так, но есть намек, что без доступа воздуха, тогда, вероятно, действительно углерод.

Изменено 23 Апреля, 2012 в 12:03 пользователем aversun

[FilIgor]

Потому что не весь сульфат бария прореагировал.

Или да, избыток сульфата бария. Тоже может быть, из условия не очень ясно.

[nastena_tulupova]

Какой тогда получается осадок?

И все-таки избыток углерода или сульфата бария?

[FilIgor]

Какой тогда получается осадок?

И все-таки избыток углерода или сульфата бария?

Чисто практически (лабораторно) берут всегда избыток восстановителя, причем избыток довольно заметный, раза в 2-3 больше расчетного.

Так что я бы там имел углерод.

Но, поди знай... Вот интуиция подсказывает, что в избытке имеется ввиду сульфат бария.

[nastena_tulupova]

Тут берут избыток углерода.

И получаются реакции

BaSO4+4C-->BaS+4CO

BaS+2HCl-->BaCl2+H2S

[Ozone_]

23.04.2012 в 14:55, nastena_tulupova сказал:

Смесь сульфата бария и углерода, массой 30 г, прокалили без доступа кислорода при температуре 1200^oС. Полученный после прокаливания продукт обработали избытком соляной кислоты. Масса нерастворившегося осадка составила 1.9 г. Запишите уравнения реакций и определите массовую долю (в %) углерода в исходной смеси.

 

Помогите пожалуйста.

Первое уравнение- BaSO4+2C--> BaS+2CO2

Далее- BaS+2HCl-->BaCl2+ H2S

 

Почему тогда осадок нерастворимый? ошибка в уравнении?

 

Может кому-то из студентов ещё будет актуально:

 

 

1. BaSO4+4С=4CO+BaS

2. BaS+2HCl=H2S+BaCl2

 

1. Пусть n(BaSO4)=x, тогда n(C)=1-x

m(BaSO4)=233x

m(C)=12-12x

233x+12-12x=30г

Тогда

x=0,08моль, y=0,92моль.

 

BaSO4+4С=4CO+BaS:

n(C)=0,23моль

n(BaSO4) =0.08моль

Тогда углерод – в недостатке, масса прореагировавшего углерода сост. 11.03-1.9=9.3г

 

Массовая доля углерода в исходной смеси:

W(C)= 11,03/30*100=37,66проц.

 

Не уверена что правильно т.к. неясно тогда зачем дана вторая реакция и к чему нам масса осадка (ведь подсчитать нужно массовую долю углерода в исходной смеси, а не прореагировавшего). По крайней мере такое решение логично, надеюсь :') 

 

 

 

 

 

[M_GM]

9 часов назад, Ozone_ сказал:

1. Пусть n(BaSO4)=x, тогда n(C)=1-x

Кто-то сказал, что в этих 30 г n(BaSO4)+n(С) = 1?

 

Лучше так: Пусть в реакции участвовало n(BaSO4)=x, n(С) = 4х

Их массы равны: 233х  и   48х

С учетом массы непонятного остатка (избыток одного из исходных веществ)

233х+48х +1,9 = 30

Откуда х=0,1

Массы прореагировавших веществ:

23,3 г  и 4,8 г

Дальше два варианта решения, в зависимости от того, к чему отнесем 1,9 г.

Изменено 27 Июня, 2021 в 03:15 пользователем M_GM