можно ли так получить Поташ?

[ViktorS]

1.Берем в магазине садовод KCL(реактив говорят сильно технический), фильтруем, перекристаллизуем, чтобы избавится от примесей в основном от хлорида натрия.

2. Берем стиральную соду кальцинированную, считаем ее довольно чистой, но все же высаживаем кристаллы для успокоения совести.

Растворим в колбе эти соли. 2KCl+Na2CO3 <=> K2CO3 + 2NaCL.

2 моля хлорида калия и 1 моль кабнота натрия. Получим смесь ионов в растворе. Растворимость Поташа при высокой температуре под 100 С 150г на 100 г воды. NaCl гораздо скромнее, - всего 39г.

При медленном охлаждении должны начать повыпадать кристалл поваренной соли, а поташ остаться в маточном растворе. Можно повторить несколько раз, с потерей поташа. Постепенно добиться почти полного удаления NaCL и стать обладателем поташа.

Изменено 23 Апреля, 2012 в 12:04 пользователем ViktorS

[aversun]

К сожалению, растворимость Na2CO3 при температуре <20° меньше, чем у хлористого натрия, а при большей - больше, по этому вам придется вести кристаллизацию при температуре градусов 80, и то, разница в растворимостях у них мизерна, т.е. в домашних условиях, это не реально. Кстати, и с хлористым калием ситуация похожа.

Изменено 23 Апреля, 2012 в 12:13 пользователем aversun

[Гость Ефим]

1.Берем в магазине садовод KCL(реактив говорят сильно технический), фильтруем, перекристаллизуем, чтобы избавится от примесей в основном от хлорида натрия.

2. Берем стиральную соду кальцинированную, считаем ее довольно чистой, но все же высаживаем кристаллы для успокоения совести.

Растворим в колбе эти соли. 2KCl+Na2CO3 <=> K2CO3 + 2NaCL.

2 моля хлорида калия и 1 моль кабнота натрия. Получим смесь ионов в растворе. Растворимость Поташа при высокой температуре под 100 С 150г на 100 г воды. NaCl гораздо скромнее, - всего 39г.

При медленном охлаждении должны начать повыпадать кристалл поваренной соли, а поташ остаться в маточном растворе. Можно повторить несколько раз, с потерей поташа. Постепенно добиться почти полного удаления NaCL и стать обладателем поташа.

Вы молярную растворимость возьмите - у КCl и Na2CO3 она НИЖЕ, чем у K2CO3 и NaCl. Реальнее получить соду из поташа и NaCl.

[ViktorS]

Скажите, а ведь связываться с молярной растворимостью(концентрацией) очень не удобно. Это уже не простой расчет концентрация = массе реактива /(массу реактива+ массу воды), то есть то что дано под "растворимостью" в справочнике химика том 3, приведенное на 100 гр воды. С молярной ...это надо знать количество грамм-молекул в литре готового раствора, не воды, а именно раствора. Либо покупать набор ареометров, либо дорогие электронные весы и мензурку. Может вариант искать какие то иные справочник по растворимостям, более подробные где есть и молярная, Может подскажете таковые?

[Гость Ефим]

Скажите, а ведь связываться с молярной растворимостью(концентрацией) очень не удобно. Это уже не простой расчет концентрация = массе реактива /(массу реактива+ массу воды), то есть то что дано под "растворимостью" в справочнике химика том 3, приведенное на 100 гр воды. С молярной ...это надо знать количество грамм-молекул в литре готового раствора, не воды, а именно раствора. Либо покупать набор ареометров, либо дорогие электронные весы и мензурку. Может вариант искать какие то иные справочник по растворимостям, более подробные где есть и молярная, Может подскажете таковые?

Да там ведь не "молярность" как таковая. Это я просто впопыхах не то слово употребил (куда-то торопился)...

Я имел в виду растворимость в моль/100 г воды. Ну, или, если хотите - моляльность (моль/1000 г воды). Это всё легко пересчитывается.

[ViktorS]

А тогда другое дело. Я просто помнил со времен еще фотохимии, что молярный раствор это грамм-моль в литре, например 56,1 г Едкого Кали вначале растворяем в мензурке, миллилитрах примерно 700 воды, а потом доливаем воду до деления 1000 мл. Это и был раствор 1М.

[vfrfrf]

1.Берем в магазине садовод KCL(реактив говорят сильно технический), фильтруем, перекристаллизуем, чтобы избавится от примесей в основном от хлорида натрия.

Перекристализацыей от хлорида натрия не избавитса!

[ViktorS]

Перекристализацыей от хлорида натрия не избавитса!

Да, видимо заодно еще и не избавитЦА много от чего. А вот избавиться наверное вполне можно, если подобрать нормальную концентрацию, свериться с экспериментальными таблицами по книге,

Название: Справочник экспериментальных данных по растворимости многокомпонентных водно-солевых систем

Автор: Здановский А.Б., Ляховская Е.И.

Издательство: Химическая литература

Год издания: 1953

 

Кстати, признателен был бы тому кто поможет найти второй том этого справочника.