rrr 6 Опубликовано: 24 апреля, 2012 Температурный коэффициент реакции газов Х2 + 2Y2 = 2ХY2 равняется 2. Реакция идет в несколько стадий, самой медленной является реакция Х2 + Y2 = 2ХY. В сколько раз вырастет скорость общей реакции при увеличении давления в 3 раза и температуры на 30°С? Насколько я понимаю, увеличение скорости следует считать по лимитирующей стадии, так? Тогда давление на скорость реакции влиять не будет, а согласно закону Вант-Гоффа скорость возрастет в 8 раз. Правильно я рассуждаю или нет? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
FilIgor 425 Опубликовано: 24 апреля, 2012 Тогда давление на скорость реакции влиять не будет, Почему же? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
rrr 6 Опубликовано: 24 апреля, 2012 Почему же? Ну ведь в уравнении лимитирующей стадии сумма коэффициентов у реагентов и продуктов одинаковая. Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
rrr 6 Опубликовано: 24 апреля, 2012 Если от этого скорость не зависит, тогда как посчитать увеличение? Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
FilIgor 425 Опубликовано: 24 апреля, 2012 (изменено) Если от этого скорость не зависит, тогда как посчитать увеличение? По ЗДМ - закон действующих масс. Изменено 24 апреля, 2012 пользователем FilIgor Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
rrr 6 Опубликовано: 24 апреля, 2012 (изменено) По ЗДМ - закон действующих масс. Для лимитирующей стадии или для общей реакции? в 72 раза выходит Изменено 24 апреля, 2012 пользователем rrr Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
