Anettya Опубликовано 25 Апреля, 2012 в 13:17 Поделиться Опубликовано 25 Апреля, 2012 в 13:17 Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться. К 3-4 каплям р-ра Na2S2O3 добавляем хлорную воду. При недостатке хлора должно наблюдаться помутнение р-ра за счёт выделения серы. При избытке хлорной воды помутнение исчезает. Нужно написать 2 варианта выполнения реакций. Доказать, что в продуктах восстановления тиосульфат-иона в обоих случаях присутствует сульфат-ион. Вот то, что я решила: 1) Na2S2O3 + Cl2(недостаток) + H2O -> Na2SO4 + 2HCl + S(помутнение) 2) Na2S2O3 + 4 Cl2(избыток) + 5 H2O = 2 H2SO4 + 2 NaCl + 6 HСl(помутнение исчезает) Как доказать, что в продуктах восстановления тиосульфат-иона в обоих случаях присутствует сульфат-ион? Я пробовала делать метод полуреакций, но у меня не получается. Подскажите пожалуйста,как делать 1) S2O3-8e+5H2O -> 2SO4 + 10H 1 Cl2 +2e->2Cl 4 S2O3+3H2O +4e-> 2S+6OH 2 Eсли расписывать дальше по ионам, то ничего не уравнивается . Может где-то ошибка? Помогите разобраться(((. Заранее спасибо!) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти