Хромат калия

[qerik]

Образовалось большое количество Cr2O3, есть желание получить из него дихромат калия через хромат.

Нашел 2 реакции:

3KNO2 + Cr2O3 + KNO3 = 2K2CrO4 + 4NO

Cr2O3 + KClO3 + 2K2CO3 = 2K2CrO4 + KCl + 2CO2

Условия соответственно 400-500С и 500-700С.

Обе поставили в тупик: не понимаю, как KNO3 и KClO3 не будут разлагаться при таких температурах?

[aversun]

Обе поставили в тупик: не понимаю, как KNO3 и KClO3 не будут разлагаться при таких температурах?

Да пускай разлагаются, кислород будет прекрасно окислять хром в щелочной среде.

Но для нитратов, 400° это только начало разложения, для окончательного разложения температура должна быть гораздо выше.

Ну а хлорат разложится до перхлората, а он тоже здесь хороший окислитель, но окслять будет еще и сам хлорат

[qerik]

Да пускай разлагаются, кислород будет прекрасно окислять хром в щелочной среде.

Пойдет способ на горелке Бунзена в обычной пробирке или тигель нужен?

Если тигель - то закрытый или открытый?

 

Надо брать избыток окислителей % на 30-35, так?

[aversun]

Тигель, открытый, избыток окислителя не повредит

[qerik]

Если пользоваться бертолеткой, как отделить хлорид от хромата? Может подскажите растворимость или есть другой способ?

И далее: чтобы получить дихромат:

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Каким образом избавиться от сульфата калия?

 

P.S. почему бы в первой реакции не использовать исключительно нитрат?

P.P.S. будут ли неприятности в виде искр, брызг, вспенивания и прочей гадости?

Изменено 26 Апреля, 2012 в 16:33 пользователем qerik

[aversun]

P.S. почему бы в первой реакции не использовать исключительно нитрат?

P.P.S. будут ли неприятности в виде искр, брызг, вспенивания и прочей гадости?

Без щелочного плавня, скорее всего ничего не получится, там потенциалы будут другие.

Растворимость хлорида приблизительно вдвое меньше хромата

А вот сульфат от бихромата не отделить, но он как правило и не мешает

[popoveo]

Читал на одном из сайтов, что хромат можно получить электролизом в крепкой щелочи. Технология такая: берется графитовый анод, вокруг него полиэтиленовый мешочек с мелкими дырками, набитый оксидом хрома. Щелочь подогретая до 80-100С и концентрацией выше 50%. Правда ли это?

Изменено 27 Апреля, 2012 в 02:57 пользователем popoveo

[qerik]

Растворимость хлорида приблизительно вдвое меньше хромата

Эх... Не хочется половину хромата терять. Значит нитрит с нитратом поищу.

На предприятии завалялись никому не нужные 40кг мешки с аммиачной селитрой. Как бы их к этому делу приспособить? Аммиаком дышать неохота, платины тоже нет. Есть какой-нибудь безгазовый вариант получения? Скоро начинается дачный период, так что свободы в реакциях будет побольше.

 

Читал на одном из сайтов, что хромат можно получить электролизом в крепкой щелочи. Технология такая: берется графитовый анод, вокруг него полиэтиленовый мешочек с мелкими дырками, набитый оксидом хрома. Щелочь подогретая до 80-100С и концентрацией выше 50%. Правда ли это?

А не пойдет ли такая реакция: 6KOH + Cr2O3 +3H2O = 2K3[Cr(OH)6]

Хотя полиэтилен и является полупроницаемой мембраной, но 80-100 + 50% не сведут ли его на нет?

[aversun]

Эх... Не хочется половину хромата терять. Значит нитрит с нитратом поищу.

Из того, что растворимость в два раза раза меньше, совершенно не следует, что будут половинные потери, если правильно проводить кристаллизацию и рекристаллизацию, то потери могут быть минимальны.

[popoveo]

А не пойдет ли такая реакция: 6KOH + Cr2O3 +3H2O = 2K3[Cr(OH)6]

Хотя полиэтилен и является полупроницаемой мембраной, но 80-100 + 50% не сведут ли его на нет?

Я так понял, что Cr2O3 у Вас прокаленный. Тогда не пойдет. Он даже в кипящей серной растворяется меньше, чем в час по чайной ложке (причем и в прямом, и в переносном смысле слова )

С полиэтиленом в водном растворе при 80-100С ничего не будет, может быть только слегка размягчится. Но можно же взять и другой полимер.

Изменено 28 Апреля, 2012 в 01:35 пользователем popoveo