Вопросы (очищение газов от примесей, реакции, разделение смесей в-в)

[cartman]

Добрый день, форумчане. Появились некоторые вопросы. Любая помощь приветствуется

 

1. Очистить CO2 от примесей CO

Появились такие идеи:

- Сжечь, чтобы весь CO превратился в CO2

- Пропустить через I2O5. Вроде как в йодометрии такой подход используется. Если так можно, то хотелось бы узнать, в каких условиях это проводится?

 

2. KHCO3 + Ba(OH)2 - ?

Уже долго мучаюсь над этим вопросом. Года 2, если не больше.

 

3. SiO2 + CaF2 + H2SO4 = ..

Тут в зависимости от соотношения реагентов получаются SiF4 и H2[siF6]? Может ли тут образоваться Ca[siF6]?

 

4. Mg + CO2= MgO + ...

Везде по-разному пишут, то углерод, то угарный газ. Что предпочтительнее?

 

5. PH3 --[O2]--> X ---[Ca3(PO4)2]--> Y

PH3+O2=P2O5+H2O.........P2O5+H2O=H3PO4 или HPO3. ? Думаю, что H3PO4. Ca3(PO4)2+H3PO4=Ca(H2PO4)2 ?

 

6. 2K3[Cr(OH)6]+3H2SO4 (каплями) = 3K2SO4+2Cr(OH)3+6H2O ??? Или гидроксид тут же растворяться будет?

 

 

7. Разделить Al Cu Fe Au.

Подносим магнит к смеси. Выделим железо. (Так можно вообще делать???)

Растворяем ост. в конц. азотной кислоте на холоду. Отделим алюминий и золото. Раствор нитрата меди подвергаем электролизу с выделением металла.

Алюминий и золото растворяем в разб. соляной кислоте. Выделяем золото. Из раствора хлорида алюминия выделяем гидроксид водным р-ром аммиака. Гидроксид разлагаем, превращаем в оксид. Расплавляем его в криолите и проводим электролиз. Как избежать последнее действие?

 

8. Разделить Cu Mg Al Ag

Кидаем в азотную кислоту на холоду. Отделим алюминий.

К раствору нитратов добавим раствор хлорида натрия. Выпадет AgCl, который достаточно легко разлагается на свету и при нагревании.

Раствор нитратов меди и магния подвергнем электролизу. Выделим медь. Затем осадим гидроксид магния и подвергнем термическому разложению. Получ. оксид восстанавливаем коксом. Покатит?

 

 

9. Разделить I2 BaSO4 K2SO4 Fe2O3

Йод можно удалить из смеси нагреванием до 75 градусов Цельсия. (прокатит?)

Растворяем смесь в воде. Растворится только сульфат калия. Выделим его из получ. раствора путем выпаривания.

Оставшийся твердый остаток растворим в разб. соляной кислоте. Получившийся раствор хлорида железа (III) осаждаем водным р-ром аммиака с последующим разложением до Fe2O3. Остается сульфат бария

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

FeCl3+3NH3*H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

[Arilon]

1. Можно ещё пропускать через нагретую железную стружку, а выделяющийся карбонил конденсировать и продавать.

2. А фиг его знает...

3. Может.

4. В зависимости от условий и соотношения реагентов может быть и так, и эдак.

5. см. п. 4. Всё зависит от условий и соотношений.

6. Если кислоту по каплям - никуда гидроксид не денется, выпадет на дно.

7. Проводить электролиз раствора хлорида алюминия. Если не в промышленности - сойдёт.

8. Вроде должно. Но можно и ещё что-нибудь придумать))) Сейчас подумаю.

9. Йод возгонится, значит, покатит))))

[cartman]

Спасибо огромнейшее!

 

1. Насчет карбонила тоже думал. Просто реакция при температуре проводится, к тому же гетерогенная. Смею предположить, что обратимая. Поглотится ли весь СО?

[Arilon]

Спасибо огромнейшее!

 

1. Насчет карбонила тоже думал. Просто реакция при температуре проводится, к тому же гетерогенная. Смею предположить, что обратимая. Поглотится ли весь СО?

А это опять смотрите п. 4 и 5

[cartman]

Пфф Как же это вырубает.

 

ЕЩе пару вопросов будет

 

10. Стандартная задачка. Но мне она показалась куда страшнее, чем обычно. В 4-х неподписанных пробирках находятся BaCl2 H2SO4 Na2SO4 Na2CO3. Без посторонних веществ, индикаторов и прочих примочек определить, где что.

Попарно сливаем реактивы.

 

В одной из реакции выделяется газ. Реагировали Na2CO3 и H2SO4

С одним и тем же веществом должно выпасть 3 осадка. Это – хлорид бария. Больше осадков не выпадало. А остальные вещества очень криво определяются. Но я кое-что придумал.

 

Каждый из получившихся осадков разделим на 2 порции, переливанием части из них в новые емкости (пробирки). Осадки, оставшиеся в старых емкостях, назовем «осадки №1». А те, которые были перелиты в новые – «осадки №2». Итого получается 6 осадков в 6 разных емкостях.

Выясним, где Na2CO3 и H2SO4. Берем эти растворы (мы же определили, в каких пробирках они могли находиться)

К «осадкам №1» добавим одно из этих в-в, а к «осадкам №2» - другое. Один из 6 осадков должен раствориться. Добавляемое вещество – серная кислота. Другое вещество– карбонат натрия. Методом исключения узнаем сульфат натрия.

 

А легче можно как-нибудь?

[Arilon]

Так всё. Ваша придумка про 2 порции не нужна. Где барий - знаете. Где серная кислота - тоже. Где карбонат - тоже. Остался сульфат. Табличку попарных взаимодействий нарисуйте, из неё сразу всё видно.

[cartman]

Ой...я что-то намудрил. Спасибо

[Arilon]

Ой...я что-то намудрил. Спасибо

Не за что. Обращайтесь)

[cartman]

Теперь у меня до сих пор этот вопрос не вылазит из головы.

Есть у нас BaCl2; H2SO4; Na2SO4; Na2CO3;

BaCl2 мы определили. То, что не является BaCl2 и не реагирует ни с чем с выделением газа, то - сульфат натрия.

Теперь задача поворачивается таким боком, что нужно с помощью BaCl2 определить, где серная кислота, а где - карбонат. (сульфат натрия, по-моему, уже бесполезен, т.к. у этих 2-х в-в с ним видимых изменений нет). И они оба реагируют с ним с выпадением осадка.

Тут нужно действовать по тому методу, что я приводил выше. Или я опять туфтой маюсь?

[Arilon]

Ладно, тогда усложним процесс: нашли Вы барий, нашли Вы сульфат. теперь делаете 2 осадка бария с неизвестными растворами. берём один из них и обрабатываем последовательно этими двумя растворами. Тот, в котором осадок растворится - серная кислота. Если ни в одном не растворился, то мы нашли выпавший сульфат, а значит, тот реактив, от которого он выпал - кислота.

Но на деле всё ещё проще (меня, конечно, аналитики проклянут сейчас, но, поскольку я сам органик и аналитик в одном флаконе, плевать).

карбонат натрия на ощупь мыльный!!!!!!!!