Электролиз (материал с вики)

[mirs]

1. Если хлориды влияют положительно, то должны влиять только на анодный процесс.

А если вляиют на катодный, значит лишние хлориды связывают цинк в комплекс.

2. Хотя в книжках пишут, что можно делать из нитрата - получается плохо. Нитрат ионы

портят анодный процесс, анод растворяется рыхло и выделяется иод. Обычно процесс с реверсом,

слои нужны были толстые 0.1 - 1 мм, реверс позволяет добавить ток в несколько раз.

3. Судя по китайским болтам и гайкам РС у цинковых электролитов - высокая.

Внутренняя резьба покрывается. А с реверсом делается или нет кто же на скажет.

Ограничения на реверс я не вижу,

даже если есть непрокрытое место, растворяться при реверсе будет цинк, а не изделие.

Опыт реверса имел на серебре,никеле и меди..На хроме не получилось, источник не позволял больше чем 1:15.

При таких режимах хром весь успевает растворяться с катода.

[Леша гальваник]

В какой комплекс? Хлорцинкат калия?

А гайки покрывать на глубину диаметра резьбы с каждой стороны не проблема даже в калий-хлоридном цинковании (с блескообразователями, которые, естественно, существенно рабочий интервал плотности тока и РС увеличивают).

Врядли Вы электролит серебрения делаете из йодида - все равно же из нитрата, нет (осаждение, декантирование, промывка)?

А реверс тема интерестная, но, имхо, дальше препятствования дендритообразованию при получении толстых осадков она в промышленности так и не продвинулась.

[mirs]

Врядли Вы электролит серебрения делаете из йодида - все равно же из нитрата,

нет (осаждение, декантирование, промывка)?

именно так..и точно так же роданидный электролит. У роданидного более белый цвет

(иодидное покрытие слегка жёлтое) но есть конактное выделение..

А ещё пирофосфатный электролит меднения. Тоже литература рекомендует использовать сульфат меди..

И тоже врут. Вначале нужно высадить отдельно пирофосфат меди и отмыть от сульфатов.

Сульфаты мешают.

Пусть будет хлорцинкат калия :cg:

[Songell]

Прошу уточнить.

 

ZnCl₂ ↔ Zn²⁺ + 2Cl⁻

K"катод"(-): Zn²⁺ + 2e = Zn⁰

A"анод"(+): 2Cl⁻ — 2e = 2Cl⁰

Вывод: ZnCl₂ (электролиз) → Zn + Cl₂

Это вышеупомянутое правило "В водном растворе восстанавливается металл (при малой концентрации катионов в растворе — металл и водород)" -относится к этой реакции?

Значит... конц. раствора хлорида влияет что выделиться на катоде?

 

 

Теоретически цинк может восстановиться на катоде из 1 нормального раствора только в сильно щелочной среде при условии сильного перенапряжения катода, когда потенциал воды приближается к -0,8 В. Но в щелочной среде образуется осадок . Теоретическая возможность восстановления цинка из водного раствора следует из диаграммы Пурбе, совмещенной с рядом напряжений металлов. См. электролиз растворов http://chemyfly.ru/?p=466

Изменено 5 Июня, 2012 в 21:02 пользователем Songell

[Леша гальваник]

Перенапряжение водорода на цинке порядка 0,75-1В (от плотности тока зависит) потому в слабокислых электролитах все будет нормально. Да и в щелочных тоже осадка не будет - цинкатный комплекс образуется. Причем выход по току в цинкатном электролите будет ниже.

Изменено 6 Июня, 2012 в 04:03 пользователем Леша гальваник